正氮平衡的概念
正氮平衡(positive nitrogen balance)。攝入氮大于排出氮叫做正氮平衡。這表明體內蛋白質的合成量大于分解量。健美運動員、生長期的兒童少年、孕婦和恢復期的傷病員等就屬于這種情況。所以，在這些人的飲食中，應該盡量多給些含蛋白質豐富的食物。同時需注意：達成正氮平衡不僅需要足夠的蛋白質，亦需要足量的碳水化合物。......閱讀全文
正氮平衡的概念
正氮平衡(positive nitrogen balance)。攝入氮大于排出氮叫做正氮平衡。這表明體內蛋白質的合成量大于分解量。健美運動員、生長期的兒童少年、孕婦和恢復期的傷病員等就屬于這種情況。所以，在這些人的飲食中，應該盡量多給些含蛋白質豐富的食物。同時需注意：達成正氮平衡不僅需要足夠的蛋白質
零氮平衡的概念
零氮平衡(zero nitrogen balance)。攝入氮等于排出氮叫做總氮平衡。這表明體內蛋白質的合成量和分解量處于動態平衡。一般營養正常的健康成年人就屬于這種情況。
負氮平衡的概念
負氮平衡( negative nitrogen balance)。攝入氮小于排出氮叫做負氮平衡，即由食氮量少于排泄物中的氮量。這表明體內蛋白質的合成量小于分解量。慢性消耗性疾病，組織創傷和饑餓等就屬于這種情況。蛋白質攝入不足，就會導致身體消瘦，對疾病的抵抗力降低，患者的傷口難以愈合等。當碳水化合物供
氮平衡的概念和意義
氮平衡（nitrogen balance）是指氮的攝入量與排出量之間的平衡狀態。它是反映機體攝入氮和排出氮之間的關系。氮平衡包括零氮平衡、正氮平衡和負氮平衡三種情況。根據蛋白質元素組成中氮含量比較恒定(約16%)，且食物和排泄物中含氮物質大部分來源于蛋白質，通過測定測定攝人食物的含氮量(攝入氮)和尿
氮平衡的原理
氮平衡有以下三種情況；1.零氮平衡(zero nitrogen balance)。攝入氮等于排出氮叫做總氮平衡。這表明體內蛋白質的合成量和分解量處于動態平衡。一般營養正常的健康成年人就屬于這種情況。2.正氮平衡(positive nitrogen balance)。攝入氮大于排出氮叫做正氮平衡。這表
平衡過程的概念
平衡過程1、動力學角度從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大于逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應就達到了平衡。此時系統處于動態平
平衡移動的概念
在化學反應條件下，因反應條件的改變，使可逆反應從一種平衡狀態轉變為另一種平衡狀態的過程，叫化學平衡的移動。化學平衡發生移動的根本原因是正逆反應速率不相等，而平衡移動的結果是可逆反應到達了一個新的平衡狀態，此時正逆反應速率重新相等（與原來的速率可能相等也可能不相等）。使化學平衡移動的因素主要有濃度、溫
氮平衡的基本介紹
氮平衡( nitrogen balance，NB)是研究蛋白質代謝的一個重要指標，它是反映機體攝入氮(I)和排出氮(E)之間的關系，可用下面數學式表達：NB=I-E=I- (F+U+S)攝入氮可根據食品蛋白質攝入量計算，排出氮即未被吸收的氮，包括糞氮(F)、尿氮(U)以及皮膚氮(S)等排出氮。糞氯除
關于氮平衡的簡介
氮平衡( nitrogen balance，NB)是研究蛋白質代謝的一個重要指標，它是反映機體攝入氮(I)和排出氮(E)之間的關系，可用下面數學式表達： NB=I-E=I -(F+U+S) 攝入氮可根據食品蛋白質攝入量計算，排出氮即未被吸收的氮，包括糞氮(F)、尿氮(U)以及皮膚氮(S)等排
什么是氮平衡？
氮平衡（nitrogen balance）是指氮的攝入量與排出量之間的平衡狀態。它是反映機體攝入氮和排出氮之間的關系。氮平衡包括零氮平衡、正氮平衡和負氮平衡三種情況。
平衡常數的概念
在特定條件下（如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等），可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度（方程式系數冪次方）乘積比或反應產物與反應底物的濃度（方程式系數冪次方）乘積比。用符號“K”表示。從熱力學理論上來說，所有的反應都存在逆反應，也就是說所有的反應都存在著熱力學平衡，都有平衡常數。平衡常數
體熱平衡的概念
中文名稱體熱平衡英文名稱body heat balance定 義機體產生的熱量與失散到環境中的熱量處于相等時的穩定狀態。應用學科生態學（一級學科），生理生態學（二級學科）
沉淀溶解平衡的概念
沉淀溶解平衡是指在一定溫度下難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結晶的平衡，稱作多項離子平衡，也稱為沉淀溶解平衡。
體熱平衡的概念
中文名稱體熱平衡英文名稱body heat balance定 義機體產生的熱量與失散到環境中的熱量處于相等時的穩定狀態。應用學科生態學（一級學科），生理生態學（二級學科）
?－平衡致死系的概念
平衡致死系（balanced lethal system）是指緊密連鎖或中間具有倒位片段的相鄰基因由于生殖細胞的同源染色體不能交換，所以可以用非等位基因的雙雜合子，保存非等位基因的純合隱性致死基因的品系，該品系被稱為平衡致死系（balanced lethal system）或永久雜種（permane
氮平衡試驗的參考范圍
氮平衡試驗的參考范圍，醫學|教育網整理相關知識如下：蛋白質中氮元素含量較為穩定，約為16%，食物中含氮物質絕大部分是蛋白質，而蛋白質分解產生的含氮物質主要由尿液、糞便及汗液排出，因此比較攝入氮和排出氮的量可基本反映蛋白質的代謝狀況，并同時可了解機體對蛋白質的需要量及機體對蛋白質的消化吸收情況。可按下
平衡透析法的概念
中文名稱平衡透析法英文名稱equilibrium dialysis定 義用于測定溶液中小分子或離子與大分子間結合的技術。將大分子溶液和小分子溶液分別置于只允許小分子透過而不允許大分子透過的半透膜兩側，當透析達到平衡時，測定膜兩側溶液中小分子的濃度，即可分析得大分子與小分子結合的數據。應用學科生物化
相對濕度平衡的概念
相對濕度平衡???吸濕性物質會竭力保持它本身濕度與周圍環境濕度之間的平衡。物質中的水會在其表面產生水汽壓(PM)，而周圍大氣中的水也會產生水汽壓?(P)。如果PM?與P?相同話，物質就與其環境實現了相對濕度平衡。PM?與?P的任何不同都會產生濕度交換，從而導致物質濕氣含量的變化，直至達到相對濕度平衡
平衡透析法的概念
中文名稱平衡透析法英文名稱equilibrium dialysis定 義用于測定溶液中小分子或離子與大分子間結合的技術。將大分子溶液和小分子溶液分別置于只允許小分子透過而不允許大分子透過的半透膜兩側，當透析達到平衡時，測定膜兩側溶液中小分子的濃度，即可分析得大分子與小分子結合的數據。應用學科生物化
什么是機體氮平衡？
氮平衡（nitrogen balance）是指氮的攝入量與排出量之間的平衡狀態。它是反映機體攝入氮和排出氮之間的關系。氮平衡包括零氮平衡、正氮平衡和負氮平衡三種情況。
氮平衡的基本信息介紹
氮平衡( nitrogen balance，NB)是研究蛋白質代謝的一個重要指標，它是反映機體攝入氮(I)和排出氮(E)之間的關系，可用下面數學式表達：NB=I-E=I- (F+U+S)攝入氮可根據食品蛋白質攝入量計算，排出氮即未被吸收的氮，包括糞氮(F)、尿氮(U)以及皮膚氮(S)等排出氮。糞氯除
氮平衡試驗的臨床意義
氮平衡試驗的臨床意義，醫學|教育網整理相關知識如下：1.攝入氮=排出氮，為氮平衡。2.攝入氮＜排出氮，為負氮平衡，其原因多為蛋白質攝入量不足，主見于饑餓以及患消耗性疾病時。3.攝入氮＞排出氮，為正氮平衡，提示部分攝人的蛋白質用于體內合成蛋白質，供細胞增殖。多見于孕婦、兒童及患病初愈的患者。
關于元素氮的平衡基本介紹
1．氮平衡：在一定的時間內，攝入的氮量與排出的氮量相等，則表示人體內蛋白質的合成與分解處在平衡狀態，人體的肌肉圍度處于原來的圍度與水平。 2．正氮平衡：攝入氮量大于排出氮量，蛋白質的合成大于分解量，運動后被破壞的肌肉纖維就會迅速修復、增長。 3．負氮平衡：攝入的氮量小于排除的氮量，蛋白質的合
氮平衡試驗的臨床意義
氮平衡試驗的臨床意義，醫學|教育網整理相關知識如下： 1.攝入氮=排出氮，為氮平衡。 2.攝入氮＜排出氮，為負氮平衡，其原因多為蛋白質攝入量不足，主見于饑餓以及患消耗性疾病時。 3.攝入氮＞排出氮，為正氮平衡，提示部分攝人的蛋白質用于體內合成蛋白質，供細胞增殖。多見于孕婦、兒童及患病初愈的患者。
簡述元素氮的營養平衡內容
蛋白質在消化道內被分解為氨基酸和小分子短肽，并被吸收，大部分用于合成組織蛋白，以供運動后被損肌肉組織的修復和生長，部分用于合成各種功能蛋白和蛋白質以外的含氮化合物，如嘌呤，肌酸。部分氨基酸吸收后，在體內分解供能。 機體在完全不攝入蛋白質的情況下，體內的蛋白質仍然在分解與合成，一個60公斤體重的
氮平衡的基本原理
1.零氮平衡(zero nitrogen balance)。攝入氮等于排出氮叫做總氮平衡。這表明體內蛋白質的合成量和分解量處于動態平衡。一般營養正常的健康成年人就屬于這種情況。2.正氮平衡(positive nitrogen balance)。攝入氮大于排出氮叫做正氮平衡。這表明體內蛋白質的合成量大
氮循環的概念
氮循環(Nitrogen Cycle)是描述自然界中氮單質和含氮化合物之間相互轉換過程的生態系統的物質循環。氮循環是全球生物地球化學循環的重要組成部分，全球每年通過人類活動新增的“活性”氮導致全球氮循環嚴重失衡，并引起水體的富營養化、水體酸化、溫室氣體排放等一系列環境問題。
化學平衡常數的概念
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最后都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。反應aA(g)+bB(g) =?cC(g)+dD(g
平衡分離過程的概念和原理
依據被分離混合物中各組分在不互溶的兩相平衡體系分配組成不等的原理進行分離的過程叫做平衡分離過程。分離媒介可以是能量媒介如熱和功或物質媒介如溶劑和吸附劑，有時也可兩種同時應用。下表列出了常用的基于平衡分離的分離過程。如：蒸發、蒸餾、吸收、萃取、結晶等。
化學平衡的概念和定義
化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應的正、逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質的化學勢。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。化學平衡是—種動態平衡 。一般用可逆反應中正反應速率