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配位反應在元素的重量分析、容量分析和光度分析中有廣泛的應用，主要用作顯色劑、指示劑、沉淀劑、滴定劑、萃取劑、掩蔽劑等。例如，以氟離子作為掩蔽劑，可與鐵（Ⅲ）生成無色而穩定的【FeF6】，在用碘量法測銅時避免了鐵（Ⅲ）離子的干擾；以二乙酰二肟作為沉淀劑，可使鎳和鈀同時生成螯合物沉淀，鎳的沉淀溶于酸，鈀的沉淀不溶，即可分離、鑒定鎳和鈀；以硫氰酸鹽作為顯色劑，可與Fe離子形成血紅色的配合物，即可鑒別Fe的存在。EDTA（乙二胺四乙酸）能與大多數的金屬離子生成穩定性不一的配合物，是滴定分析中的一種優良的滴定劑，通過控制溶液的pH值和加入掩蔽劑、解蔽劑，用EDTA可從各種金屬離子的混合溶液中分別定量地滴定出它們的含量，省去分離干擾元素的步驟。......閱讀全文
配位反應在元素的重量分析、容量分析和光度分析中有廣泛的應用，主要用作顯色劑、指示劑、沉淀劑、滴定劑、萃取劑、掩蔽劑等。例如，以氟離子作為掩蔽劑，可與鐵（Ⅲ）生成無色而穩定的【FeF6】，在用碘量法測銅時避免了鐵（Ⅲ）離子的干擾；以二乙酰二肟作為沉淀劑，可使鎳和鈀同時生成螯合物沉淀，鎳的沉淀溶于酸，鈀
配位化學與有機、分析等化學領域以及生物化學、藥物化學、化學工業有密切關系，應用很廣：①金屬的提取和分離。從礦石中分離金屬，進一步提純，如溶劑萃取、離子交換等都與金屬配合物的生成有關。②配位催化作用。過渡金屬化合物能與烯烴、炔烴和一氧化碳等各種不飽和分子形成配位化合物，使這些分子活化，形成新的化合物，
過渡金屬化合物能與烯烴、炔烴和一氧化碳等各種不飽和分子配位形成配合物，使這些分子活化，生成新的化合物。例如烯烴的氫甲醛化反應中，烯烴與氫和一氧化碳按照與鈷催化劑形成配合物的機理，最終生成醛（R為烷基）：RCH=CH2+CO+H2─→RCH2CH2CHO有些金屬催化劑可把烯烴轉變為多聚體。例如，將氯化
（一） 質譜定性分析一張化合物的質譜包含著有關化合物的很豐富的信息。在很多情況下，僅依靠質譜就可以確定化合物的分子量、分子式和分子結構。而且，質譜分析的樣品用量極微，因此，質譜法是進行有機物鑒定的有力工具。當然，對于復雜的有機化合物的定性，還要借助于紅外光譜，紫外光譜，核磁共振等分析方法。1 相對分
配位化學是研究金屬的原子或離子與無機、有機的離子或分子相互反應形成配位化合物的特點以及它們的成鍵、結構、反應、分類和制備的學科。
配位化學是研究金屬的原子或離子與無機、有機的離子或分子相互反應形成配位化合物的特點以及它們的成鍵、結構、反應、分類和制備的學科。
電化學分析法是建立在溶液中物質的組成、含量與其電化學性質之間關系基礎上的一種儀器分析方法。電化學分析法主要分為電導分析法、電勢分析法、電解分析法、庫侖分析法、極譜法和伏安法等等。電化學分析法在食品檢測中具有儀器設備簡單、易管理、分析速度快、靈敏度高、準確度高、選擇性好等優勢。
配位化合物的應用包括：分析化學中，配合物可用于：離子的分離：通過生成配合物來改變物質的溶解度，從而與其它離子分離。例如以氨水與AgCl、Hg2Cl2和PbCl2反應來分離第一族陽離子：以及利用氨配合物的生成使Zn進入溶液：金屬離子的滴定：例如，定量測定溶液中Fe的含量時，指示劑為深紅色的[Fe(ph
配位化合物的應用包括：分析化學中，配合物可用于：離子的分離：通過生成配合物來改變物質的溶解度，從而與其它離子分離。例如以氨水與AgCl、Hg2Cl2和PbCl2反應來分離第一族陽離子：以及利用氨配合物的生成使Zn進入溶液：金屬離子的滴定：例如，定量測定溶液中Fe的含量時，指示劑為深紅色的[Fe(ph
為實現零碳經濟，設計高效、低成本的陽極催化劑是達成電解水綠色制氫和生物質電氧化升級的關鍵。由于固有的氧化還原特性，鎳基非貴金屬電催化劑被認為是潛在的候選者，但關于鎳位點配位環境的活性調控機制尚缺乏深入研究。? 近日，中國科學院上海硅酸鹽研究所研究員王家成團隊前期研究發現磷酸根陰離子可有效調控鎳