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配位化合物的應用包括：分析化學中，配合物可用于：離子的分離：通過生成配合物來改變物質的溶解度，從而與其它離子分離。例如以氨水與AgCl、Hg2Cl2和PbCl2反應來分離第一族陽離子：以及利用氨配合物的生成使Zn進入溶液：金屬離子的滴定：例如，定量測定溶液中Fe的含量時，指示劑為深紅色的[Fe(phen)3]。掩蔽干擾離子：用生成配合物來消除分析實驗中會對結果造成干擾的因素。比色法測定Co時會受到Fe的干擾，可加入F與Fe生成無色的穩定配離子[FeF6]，以掩蔽Fe：工業生產中：配位催化：催化反應的機理常會涉及到配位化合物中間體，比如合成氨工業中用醋酸二氨合銅除去一氧化碳，有機金屬催化劑催化烯烴的聚合反應或寡合催化反應，以及不對稱催化于藥物的制備。制鏡：以銀氨溶液為原料，利用銀鏡反應，在玻璃后面鍍上一層光亮的銀涂層。提取金屬：例如氰化法提金的步驟中，由于生成了穩定的配離子[Au(CN)2]，使得不活潑的金進入溶液中：也可利用很多......閱讀全文
配位化合物的應用包括：分析化學中，配合物可用于：離子的分離：通過生成配合物來改變物質的溶解度，從而與其它離子分離。例如以氨水與AgCl、Hg2Cl2和PbCl2反應來分離第一族陽離子：以及利用氨配合物的生成使Zn進入溶液：金屬離子的滴定：例如，定量測定溶液中Fe的含量時，指示劑為深紅色的[Fe(ph
配位化合物的應用包括：分析化學中，配合物可用于：離子的分離：通過生成配合物來改變物質的溶解度，從而與其它離子分離。例如以氨水與AgCl、Hg2Cl2和PbCl2反應來分離第一族陽離子：以及利用氨配合物的生成使Zn進入溶液：金屬離子的滴定：例如，定量測定溶液中Fe的含量時，指示劑為深紅色的[Fe(ph
有多種，最常見的為八面體和四面體。前者如[Fe(CN)6]4-，后者如[Ni(CO)4]： 還有平面正方形如[Cu(NH3)4]2+，[Cu(H2O)4]2+.構型配位化合物的構型由配位數所決定，也就是化合物中心原子周圍的配位原子個數。配位數與金屬離子和配體的半徑、電荷數和電子構型有關，一般在2-9
人們很早就開始接觸配位化合物，當時大多用作日常生活用途，原料也基本上是由天然取得的，比如殺菌劑膽礬和用作染料的普魯士藍。最早對配合物的研究開始于1798年。法國化學家塔薩厄爾首次用二價鈷鹽、氯化銨與氨水制備出CoCl3·6NH3，并發現鉻、鎳、銅、鉑等金屬以及Cl、H2O、CN、CO和C2H4也都可
①命名配離子時，配位體的名稱放在前，中心原子名稱放在后。②配位體和中心原子的名稱之間用“合”字相連。③中心原子為離子者，在金屬離子的名稱之后附加帶圓括號的羅馬數字，以表示離子的價態。④配位數用中文數字在配位體名稱之前。⑤如果配合物中有多種配位體，則它們的排列次序為：陰離子配位體在前，中性分子配位體在
配合物有多種，最常見的為八面體和四面體。前者如[Fe(CN)6]4-，后者如[Ni(CO)4]： 還有平面正方形如[Cu(NH3)4]2+,[Cu(H2O)4]2+.構型配位化合物的構型由配位數所決定，也就是化合物中心原子周圍的配位原子個數。配位數與金屬離子和配體的半徑、電荷數和電子構型有關，一般在
①命名配離子時，配位體的名稱放在前，中心原子名稱放在后。②配位體和中心原子的名稱之間用“合”字相連。③中心原子為離子者，在金屬離子的名稱之后附加帶圓括號的羅馬數字，以表示離子的價態。④配位數用中文數字在配位體名稱之前。⑤如果配合物中有多種配位體，則它們的排列次序為：陰離子配位體在前，中性分子配位體在
配位化合物為一類具有特征化學結構的化合物，由中心原子（或離子，統稱中心原子）和圍繞它的分子或離子（稱為配位體/配體）完全或部分通過配位鍵結合而形成。它包含由中心原子或離子與幾個配體分子或離子以配位鍵相結合而形成的復雜分子或離子，通常稱為配位單元。凡是含有配位單元的化合物都稱作配位化合物。研究配合物的
通常，配位化合物的穩定性主要指熱穩定性和配合物在溶液中是否容易電離出其組分（中心原子和配位體）。配位本體在溶液中可以微弱地離解出極少量的中心原子（離子）和配位體，例如〔Cu（NH3）4〕2+可以離解出少量的Cu2+和NH3：配位本體在溶液中的離解平衡與弱電解質的電離平衡很相似，也有其離解平衡常數，稱
配位化合物的化學鍵理論，主要研究中心原子與配體之間結合力的本性，用以說明配合物的物理及化學性質，如磁性、穩定性、反應性、配位數與幾何構型等。配合物的理論起始于靜電理論。而后西季威克與鮑林提出配位共價模型，也就是應用配合物中的價鍵理論，統治了這一領域二十余年，可以較好地解釋配位數、幾何構型、磁性等一些