米氏常數的的意義與應用
米氏常數在酶學和代謝研究中均為重要特征數據 。（1）同一種酶如果有幾種底物，就有幾個Km，其中尾值最小的底物一般稱為該酶的最適底物或天然底物。不同的底物有不同的Km值，這說明同一種酶對不同底物的親和力不同。一般用1/Km近似地表示酶對底物親和力的大小，1/Km愈大，表示酶對該底物的親和力愈大，酶促反應易于進行。（2）已知某個酶的Km，可計算出在某一底物濃度時，某反應速度相當于Vmax的百分率。（3）在測定酶活性時，如果要使得測得的初速度基本上接近Vmax值，而過量的底物又不至于抑制酶活性時，一般[S]值需為Km值的10倍以上。（4）催化可逆反應的酶，對正逆兩向底物的Km往往是不同的。測定這些Km值的差別以及細胞內正逆兩向底物的濃度，可以大致推測該酶催化正逆兩向反應的效率，這對了解酶在細胞內的主要催化方向及生理功能有重要意義。（5）當一系列不同的酶催化一個代謝過程的連鎖反應時，如能確定各種酶的Km及其相應底物......閱讀全文
米氏常數的意義與應用
米氏常數在酶學和代謝研究中均為重要特征數據 。(1)同一種酶如果有幾種底物，就有幾個Km，其中尾值最小的底物一般稱為該酶的最適底物或天然底物。不同的底物有不同的Km值，這說明同一種酶對不同底物的親和力不同。一般用1/Km近似地表示酶對底物親和力的大小，1/Km愈大，表示酶對該底物的親和力愈大，酶促反
米氏常數的的意義與應用
米氏常數在酶學和代謝研究中均為重要特征數據??。（1）同一種酶如果有幾種底物，就有幾個Km，其中尾值最小的底物一般稱為該酶的最適底物或天然底物。不同的底物有不同的Km值，這說明同一種酶對不同底物的親和力不同。一般用1/Km近似地表示酶對底物親和力的大小，1/Km愈大，表示酶對該底物的親和力愈大，酶促
米氏常數的定義和應用范圍
米氏常數（Km）的含義是酶促反應達最大速度（Vm）一半時的底物(S)的濃度。它是酶的一個特征性物理量，其大小與酶的性質有關。它被廣泛應用到生物化學、分子生物學、基因工程、生物制藥、臨床用藥等領域的理論、實驗和實踐中。
米氏常數的含義
Km的含義是酶促反應達最大速度（Vm）一半時的底物(S)的濃度。，即當V=Vm/2時，【S】=Km,單位為mol/l。Km是酶極為重要的動力學參數，其物理含義是指ES復合物的消失速度常數（k-1+k2）與形成速度常數（k1）之比。
米氏常數的定義
米氏常數(Km)的含義是酶促反應達最大速度(Vm)一半時的底物(S)的濃度。它是酶的一個特征性物理量，其大小與酶的性質有關。它被廣泛應用到生物化學、分子生物學、基因工程、生物制藥、臨床用藥等領域的理論、實驗和實踐中。在20世紀初期，就已經發現了酶被其底物所飽和的現象，而這種現象在非酶促反應中，則是不
米氏常數概述
在20世紀初期，就已經發現了酶被其底物所飽和的現象，而這種現象在非酶促反應中，則是不存在的，后來發現底物濃度的改變，對酶反應速度的影響較為復雜，1913年前后Michaelis和Menten作了大量的定量研究，積累了足夠的實驗證據，從酶被底物飽和的現象出發，按照中間產物設想，提出了酶促反應動力學的基
米氏常數的的影響因素
Km值隨測定的底物種類、反應的溫度、pH及離子強度而改變。
米氏常數的計算方法
Km即是當反應速度為最大反應速度一半時的底物濃度。從v—[s]矩形雙曲線上可得V，再從V/2處可求得Km值，但實際上，即使用很大的底物濃度，也只能得到趨近于V的反應速度，而達不到真正的V，因此測不到準確的Km值，為了得到準確的Km值，可以把米氏方程式加以改變，使之成為斜截式：y=kx+b的直線方程，
米氏方程的方程意義
①當ν=Vmax/2時，Km=[S]。因此，Km等于酶促反應速度達最大值一半時的底物濃度。②當k-1>>k+2時，Km=k-1/k+1=Ks。因此，Km可以反映酶與底物親和力的大小，即Km值越小，則酶與底物的親和力越大；反之，則越小。③Km可用于判斷反應級數：當[S]100Km時，ν=Vmax，反應
米氏方程的參數意義
①當?時，?。因此，Km等于酶促反應速度達最大值一半時的底物濃度。②當?時，?=Ks。因此，Km可以反映酶與底物親和力的大小，即?值越小，則酶與底物的親和力越大；反之，則越小。③?可用于判斷反應級數：當[S]100Km時，ν=Vmax，反應為零級反應，即反應速度與底物濃度無關；當0.01Km
米氏常數（Km）和最大反應速度（Vm）的測定
酸性磷酸酯酶動力學性質分析米氏常數（Km）和最大反應速度（Vm）的測定[原理]在溫度、pH及酶濃度恒定的條件下，底物濃度對酶促反應的速度有很大的影響。在底物濃度很低時，酶促反應的速度（v）隨底物濃度的增加而迅速增加；隨著底物濃度的繼續增加，反應速度的增加開始減慢；當底物濃度增加到某種程度時，反應速度
底物濃度對酶促反應速度的影響——米氏常數的測定
實驗原理酶促反應速度與底物濃度的關系可用米氏方程來表示：式中，v──反應初速度（微摩爾濃度變化/min）；V──最大反應速度（微摩爾濃度變化/min）；［S］──底物濃度（mol/L）；Km──米氏常數（mol/L）。這個方程表明當已知Km及V時，酶反應速度與底物濃度之間的定量關系。Km值等于酶促反
解離常數的意義
解離常數（pKa）是有機化合物非常重要的性質，決定化合物在介質中的存在形態，進而決定其溶解度、親脂性、生物富集性以及毒性。對于藥物分子，pKa還會影響其藥代動力學和生物化學性質。?[2]??精確預測有機化合物的pKa值在環境化學、生物化學、藥物化學以及藥物開發等領域都有重要意義。
底物濃度對催化反應速度的影響及米氏常數Km
二硝基水楊酸法 ? ? ? ? ? ? 實驗方法原理 根據Michaelis-Menten 方程: ? ? 可以得到Lineweaver-Burk 雙倒數值線方程: ? ? 在
平衡常數的意義
（1）K只與溫度有關，所以使用時應注明溫度；（2）K值表達式中，固體、液態水不寫；（3）平衡常數的表達式與方程式的書寫方式有關；（4）平衡常數表示反應進行的程度，不表示反應的快慢，即速率大，K值不一定大；（5）利用K值可判斷某狀態是否處于平衡狀態：未平衡時，?。若K'=K，反應處于平衡，v正
沉降常數的應用
根據樣品的質量、密度和摩擦系數進行分離的離心技術，已大量應用于生物大分子研究領域。沉降常數反映的是一定條件下沉降微粒的物理性質，當條件一定時為一常數，代表生物大分子的沉降特征和結構,可以研究生物大分子的自身聚合狀態與均一性、大分子復合物的裝配機制等。
速率常數的應用
速率常數k是化學動力學中一個重要的物理量，其數值直接反映了速率的快慢。質量作用定律只適用于基元反應，不適用于復雜反應。復雜反應可用實驗法決定起速率方程和速率常數。要獲得化學反應的速率方程，首先需要收集大量的實驗數據，然后在經歸納整理而得。它是確定反應機理的主要依據，在化學工程中，它又是設計合理的反應
底物濃度對催化反應速度的影響及米氏常數Km－和最大－...
底物濃度對催化反應速度的影響及米氏常數Km 和最大 反應速度Vmax的測定實驗實驗方法原理 根據Michaelis-Menten 方程:?可以得到Lineweaver-Burk 雙倒數值線方程:?在 1/ V 縱軸上的截距是1/ Vma x , 在1/ [ S ] 橫軸上的截距是- 1/ Km 。?
米氏方程的定義
米氏方程（Michaelis-Menten equation）是表示一個酶促反應的起始速度與底物濃度關系的速度方程。在酶促反應中，在低濃度底物情況下，反應相對于底物是一級反應（first order reaction）；而當底物濃度處于中間范圍時，反應（相對于底物）是混合級反應（mixed orde
米氏方程的介紹
?，這個方程稱為Michaelis-Menten方程，是在假定存在一個穩態反應條件下推導出來的，其中?值稱為米氏常數，?是酶被底物飽和時的反應速度，?為底物濃度。米氏方程的圖像及其上下限?由此可見?值的物理意義為反應速度?達到?時的底物濃度（即?），單位一般為mol/L，只由酶的性質決定，而與酶的濃
總穩定常數的應用
累計穩定穩定常數將各級配合物的濃度直接與游離的金屬離子濃度和配合劑的濃度結合起來。在配位滴定中，討論金屬離子的配位效應時，必須考慮配合物的型體分布，因此總穩定常數發揮著它獨特的作用。
米氏方程的基本定義
米氏方程是基于質量作用定律而確立的，而該定律則基于自由擴散和熱動力學驅動的碰撞這些假定。然而，由于酶/底物/產物的高濃度和相分離或者一維/二維分子運動，許多生化或細胞進程明顯偏離質量作用定律的假定。 在這些情況下，可以應用分形米氏方程。
米氏方程的影響因素
1、底物濃度對酶促反應速度的影響當底物濃度很低時，有多余的酶沒與底物結合，隨著底物濃度的增加，中間絡合物的濃度不斷增高。當底物濃度較高時，液中的酶全部與底物結合成中間產物，雖增加底物濃度也不會有更多的中間產物生成。2、溫度對酶反應速度的影響一方面是溫度升高，酶促反應速度加快。另一方面，溫度升高，酶的
米氏方程的推導介紹
建立模型1913年Michaelis L.和Menten M.根據中間復合體學說提出了單底物酶促反應的快速平衡模型或平衡態模型（equilibrium-state model），也稱為米-曼氏模型（Michaelis-Menten model）：??????式中E是酶，S是底物，ES是中間復合體，P
涼米的重要意義與技術要求
涼米是大米在進行脫粒碾米過程降低溫度的一個工藝流程，我們在使用碾米機對稻谷進行脫粒碾米的時候，會造成大米的溫度很高，影響機器運行安全跟大米質量，涼米有什么重要要求呢？對涼米的技術要求又有哪些？1、涼米的重要意義出機熱米如不經涼米直接灌包，會降低貯藏安全性。特別是精制米(冷濕上光)、精潔米、噴濕加工的
簡述速率常數的應用介紹
速率常數k是化學動力學中一個重要的物理量，其數值直接反映了速率的快慢。質量作用定律只適用于基元反應，不適用于復雜反應。復雜反應可用實驗法決定起速率方程和速率常數。要獲得化學反應的速率方程，首先需要收集大量的實驗數據，然后在經歸納整理而得。它是確定反應機理的主要依據，在化學工程中，它又是設計合理的
米氏動力學的概述
中文名稱米氏動力學英文名稱Michaelis-Menten kinetics定 義可以用米氏方程表達的酶促反應動力學。如用反應速度作為底物濃度的函數作圖時，得到典型的雙曲線圖。應用學科生物化學與分子生物學（一級學科），酶（二級學科）
紡織品中米氏酮和米氏堿的檢測方案（液相色譜）
?米氏酮［4,4’-（對二甲氨基）二苯酮］是堿性染料的重要中間體，米氏堿［4,4’-（對二甲氨基）二苯甲烷］是用作染料中間體及測定鉛、錳、臭氧等的靈敏試劑，其鹽酸鹽作鉛試劑，染料中間體，與氧化劑作用時形成深藍色氧化物檢驗鉛、臭氧及其他氧化劑，沉淀鎢。米氏酮和米氏堿被廣泛應用于紡織染料的生產，這兩種物
氣相色譜儀固定液的麥氏常數
氣相色譜儀固定液的羅氏常數是采用苯、乙醇、甲乙酮、硝基甲烷和吡啶5種物質為標準物質，在100℃柱溫下分別測定它們在待測固定液和角鯊烷之間的保留指數的差值△I后除以100，而得的待測固定液的特征常數。麥克雷諾茲在研究了羅氏常數及其測定方法后，1970年提出改進方案，選用苯、正丁醇、2－戊酮、1－硝基丙
氣相色譜儀固定液的羅氏常數
羅什奈德1959年提出的相對極性可以對氣相色譜儀固定液的極性進行評價，但由于苯和環己烷“物質對”主要反映的是分子之間的誘導力，按相對極性分類不能反映出固定液和樣品分子之間的全部作用力，在表達固定液性質上不夠完善。考慮到固定液與樣品分子之間相互作用的復雜性（靜電力、誘導力、色散力和氫鍵作用力等），19