簡述無水氯化鈣的化學性質
一、解毒劑 5%水溶液pH值為4.5～9.2。1.7%水溶液同血清等滲。該品以碳酸鈣和鹽酸為原料制得，為鎂中毒時的解毒劑 [3] 。鈣離子可與氟化物形成不溶性氟化鈣，用于氟中毒解救。 二、化學反應方程式 溶解度較大的氯化鈣可發生復分解反應生成溶解度較小的沉淀： 3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq) CaCl2(aq) + K2SO4(aq) →CaSO4(s) + 2 KCl (aq) CaCl2(aq) + 2 KOH(aq) →Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq) CaCl2(aq) + K2CO3(aq) →CaCO3(s) + 2 KCl (aq) CaCl2(aq) + 2 KF(aq) →CaF2(s) + 2 KCl (aq)......閱讀全文
簡述無水氯化鈣的化學性質
一、解毒劑 5%水溶液pH值為4.5～9.2。1.7%水溶液同血清等滲。該品以碳酸鈣和鹽酸為原料制得，為鎂中毒時的解毒劑 [3] 。鈣離子可與氟化物形成不溶性氟化鈣，用于氟中毒解救。 二、化學反應方程式 溶解度較大的氯化鈣可發生復分解反應生成溶解度較小的沉淀： 3 CaCl2(aq) +
簡述無水氯化鈣的性質
無色立方結晶體，白色或灰白色，有粒狀、蜂窩塊狀、圓球狀、不規則顆粒狀、粉末狀。微毒、無臭、味微苦。吸濕性極強，暴露于空氣中極易潮解。易溶于水，20℃時溶解度為74.5 g/100g水，同時放出大量的熱（氯化鈣的溶解焓為-176.2cal/g），其水溶液呈中性。易溶于多種極性、質子性溶劑，20℃時
簡述無水氯化鈣的鑒訂方法
1、鑒別 配制10%試樣液（以無水氯化鈣CaCl2計），其鈣（IT-10）和氯化物（IT-12）試驗均為陽性。 2、含量分析 取試樣約1.5g(如系無水氯化鈣則取試樣約1g)，準確稱重，移入一250mL容量瓶中，用100mL水和5mL稀鹽酸試液（TS－117）的混合液使之溶解，再用水定容后
什么是無水氯化鈣？
氯化鈣是一種由氯元素和鈣元素組成的化學物質，化學式為CaCl2，微苦。它是典型的離子型鹵化物，室溫下為白色、硬質碎塊或顆粒。它常見應用包括制冷設備所用的鹽水、道路融冰劑和干燥劑。
醫用無水氯化鈣的注意事項
1、靜注時，可有全身發熱感。注射宜緩慢（每分鐘不超過2mL），因鈣鹽興奮心臟，注射過快會使血鈣濃度突然增高，引起心律失常，甚至心搏驟停。 2、在應用強心甙期間或停藥后7日以內，忌用本品。 3、有強烈刺激性，5%溶液不可直接靜注，應在注射前以等量葡萄糖液稀釋。亦不宜作皮注或肌注。 4、注射液
關于無水氯化鈣的工業應用介紹
1、用作多用途的干燥劑，如用于氮氣、氧氣、氫氣、氯化氫、二氧化硫等氣體的干燥。生產醇、酯、醚和丙烯酸樹脂時用作脫水劑。氯化鈣水溶液是冷凍機用和制冰用的重要致冷劑，能加速混凝土的硬化和增加建筑砂漿的耐寒能力，是優良的建筑防凍劑。用作港口的消霧劑和路面集塵劑、織物防火劑。用作鋁鎂冶金的保護劑、精煉劑
關于無水氯化鈣的醫療用途介紹
一、適應癥： 1、該品可用于腸絞痛等。 2、可用于瘙癢性皮膚病。 3、用于解救鎂鹽中毒。 4、用于維生素D缺乏性佝僂病、軟骨病、孕婦及哺乳期婦女鈣鹽補充。 5、治療鈣缺乏，急性血鈣過低、堿中毒及甲狀旁腺功能低下所致的手足搐搦癥，維生素D缺乏癥等； 6、過敏性疾患； 7、鎂中毒時的解
關于無水氯化鈣的制備方法介紹
1、二水氯化鈣（脫水法）法： 將食用二水氯化鈣于200～300℃下進行干燥脫水，制得食用無水氯化鈣成品。 其化學反應方程式： 對于中性氯化鈣溶液，可采用噴霧干燥塔，在300℃熱氣流下進行噴霧干燥脫水，制得無水氯化鈣粉末狀成品。 2、噴霧干燥脫水法：將已除去砷和重金屬的精制中性氯化鈣溶液，
關于無水氯化鈣的計算化學數據
1、疏水參數計算參考值（XlogP）：未確定 2、氫鍵供體數量：1 3、氫鍵受體數量：3 4、可旋轉化學鍵數量:0 5、互變異構體數量： 6、拓撲分子極性表面積（TPSA）:1 7、重原子數量：4 8、表面電荷：0 9、復雜度：0 10、同位素原子數量：0 11、確定原子立構
無水乙醇的化學性質
消去反應：乙醇在濃硫酸條件下迅速加熱升至170℃，生成乙烯，濃硫酸作為脫水劑、催化劑。 取代反應：乙醇與氫溴酸在加熱條件下反應，生成溴乙烷和水。 分子間脫水：乙醇在濃硫酸條件下加熱至140℃，生成乙醚和水。 酯化反應：乙醇與羧酸在濃硫酸存在下加熱，可生成對應的酯類化合物。 與金屬鈉反應：
無水氯化鈣在食品領域的應用介紹
作為一種食品配料，氯化鈣可起到多價螯合劑和固化劑的作用，它已被歐盟批準為允許作為食品添加劑使用，E編碼為E509。被美國食品藥品監督管理局認為是“通常確認為是安全的物質”（Generally recognized as safe，縮寫為GRAS）。據估計每人每天攝入的氯化鈣食品添加劑有160至3
關于無水氯化鈣的注意事項的介紹
一、危險性概述 侵入途徑：粉塵吸入，食入 健康危害：粉塵會灼燒、刺激鼻腔、口、喉，還可引起鼻出血和破壞鼻組織；干粉會刺激皮膚，溶液會嚴重刺激甚至灼傷皮膚 皮膚接觸： 脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。 眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。 吸入： 脫離現場至空氣新鮮處
使用無水氯化鈣的不良反應有哪些？
靜脈注射可有全身發熱，靜注過快可產生惡心、嘔吐、心律失常甚至心跳停止。高鈣血癥早期可表現為便秘，倦睡、持續頭痛、食欲不振、口中有金屬味、異常口干等，晚期征象表現為精神錯亂、高血壓、眼和皮膚對光敏感，惡心。 在生物學和醫學的研究中，氯化鈣廣泛應用于配制生物醫學實驗所需的緩沖液，比如在研究一種針對
關于無水氯化鈣用作干燥劑的介紹
顆粒狀的無水氯化鈣常作為干燥劑填充干燥管，用氯化鈣干燥過的巨藻（或稱海草灰）可用于純堿的生產。一些家用除濕器會使用氯化鈣吸收空氣中的水分。氯化鈣還可作為氣體和有機液體的干燥劑或脫水劑。由于氯化鈣是中性的，因此它可以干燥酸性或堿性的氣體和有機液體，可也在實驗室制取少量氣體如氮氣、氧氣、氫氣、氯化氫
無水氯化鈣在其他方面的應用介紹
水合氯化鈣固體可作為相變儲能材料使用。比如六水合氯化鈣由于熔點為30℃、熔化熱（即物質從固相轉變為同溫度的液相過程中所吸收的熱量）達到190 kJ/mol，故可作為中低溫用于工業余熱回收、太陽輻射熱量的吸收利用，但是它同所有的無機水合鹽類相變材料類似，存在過冷嚴重的問題（其過冷度達20°C），需
無水硫酸鈰的化學性質和用途
化學性質無水硫酸鈰為黃色結晶性粉末。加熱脫水，180～200℃成無水鹽。350℃以上分解，生成硫酸氧鈰。溶于冷水和熱酸，在熱水中分Chemicalbook解為堿式鹽。用途無水硫酸鈰用作高純品用于電子工業，還用作輻射計量儀的制造。分析化學上和工業上用作氧化劑。也用于制防水劑和防霉劑等。
無水硫酸鈉的化學性質介紹
復分解反應：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl； 穩定性：穩定，不溶于強酸、鋁、鎂，吸濕。暴露于空氣中易吸濕成為含水硫酸鈉。241℃時轉變成六方型結晶。高純度、顆粒細的無水物稱為元明粉。極易溶于水。有涼感。味清涼而帶咸。在潮濕空氣中易水化，轉變成粉末狀含水硫酸鈉覆蓋于表面。無水
無水氧化鋇化學性質和用途
化學性質無色立方晶體。溶于酸，不溶于丙酮和氨水。用途用于玻璃、陶瓷工業，也用于甜菜糖精煉。是制造過氧化鋇和鋇鹽的原料。還可作脫水劑和高教干燥劑等。用途用Chemicalbook作干燥劑，也用于光學玻璃的配料及電子、儀表、冶金工業。用途用于氣體的干燥劑，制造過氧化鋇和鋇鹽等。用于制備黑白、彩色顯像管及
無水氯化鈣在除冰劑和冷卻浴方面的應用
氯化鈣能降低水的凝固點，在道路上鋪撒氯化鈣水合物能防止結冰和除冰融雪，但是冰雪融化后的鹽水會破壞沿路土壤和植被并使路面混凝土惡化。 氯化鈣溶液也能和干冰混合后配制低溫冷卻浴。將棒狀干冰分批加入到鹽水溶液中，直至體系中出現冰塊為止。不同種類和濃度的鹽溶液所能維持的冷卻浴穩定溫度會有所差別。一般常
簡述無水乙醚的特性數據
1、無水乙醚的性狀：無色透明液體，有芳香氣味，極易揮發。 2、無水乙醚的熔點（℃）：-116.2 3、無水乙醚的沸點（℃）：34.6 4、無水乙醚的相對密度（水=1）：0.71（20℃） 5、無水乙醚的相對蒸氣密度（空氣=1）：2.56 6、無水乙醚的飽和蒸氣壓（kPa）：58.92（
簡述無水乙醇的泄漏應急處理
迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，并進行隔離，嚴格限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防靜電工作服。盡可能切斷泄漏源。防止流入下水道、排洪溝等限制性空間。 小量泄漏：用砂土或其他不燃材料吸附或吸收。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統。 大量泄漏：構筑圍堤或挖坑收容
簡述無水乙醚的合成方法
無水乙醚由乙醇與濃硫酸加熱至130-140℃制得。 無水乙醚的制取步驟：于裝有溫度計、滴液漏斗(溫度計和滴液漏斗的末端浸入液面以下，距離瓶底0.5～1cm)和蒸餾裝置(接受瓶用冰水浴冷卻，接引管用一橡皮管通至下水道或室外)的反應瓶中，加入95%的乙醇50ml，加入濃硫酸50ml，加入幾粒沸石，
簡述無水乙醚的毒理學數據
無水乙醚的毒理學數據： 1、急性毒性： LD50：1215mg/kg（大鼠經口）；＞20ml（14200mg）/kg（兔經皮） LC50：221190mg/m3（大鼠吸入，2h）；31000ppm（小鼠吸入，30min） 2、刺激性： 家兔經皮：360mg，輕度刺激（開放性刺激試驗）。
簡述氯化鈣注射液的藥理毒理
本品為鈣補充劑。鈣離子可以維持神經肌肉的正常興奮性，促進神經末梢分泌乙酰膽堿，血清鈣降低時可出現神經肌肉興奮性升高，發生抽搐，血鈣過高則興奮性降低，出現軟弱無力等。鈣離子能改善細胞膜的通透性，增加毛細管的致密性，使滲出減少，起抗過敏作用。鈣離子能促進骨骼與牙齒的鈣化形成，高濃度鈣與鎂離子間存在競
簡述核酸的化學性質
酸效應：在強酸和高溫下核酸完全水解為堿基，核糖或脫氧核糖和磷酸。在濃度略稀的無機酸中，最易水解的化學鍵被選擇性的斷裂，一般為連接嘌呤和核糖的糖苷鍵，從而產生脫嘌呤核酸。 堿效應：當pH值超出生理范圍（pH7~8）時，對DNA結構將產生更為微妙的影響。堿效應使堿基的互變異構態發生變化。這種變化影
簡述雌酮的化學性質
白色板狀結晶或結晶性粉末幾乎不溶于水，溶于二氧六環、吡啶和氫氧化堿溶液，微溶于乙醇(1：400)、丙酮、苯、氯仿、乙醚和植物油。動物實驗證明，有潛在致癌作用。Mp256-262℃；比旋光度[α]25D+158°-+168°(二氧六環)、[α]22D+152°(0.995%，氯仿)；乙醇溶液在28
簡述乙醇的化學性質
1、消去反應：乙醇在濃硫酸條件下迅速加熱升至170℃，生成乙烯，濃硫酸作為脫水劑、催化劑。 2、取代反應：乙醇與氫溴酸在加熱條件下反應，生成溴乙烷和水。 3、分子間脫水：乙醇在濃硫酸條件下加熱至140℃，生成乙醚和水。 4、酯化反應：乙醇與羧酸在濃硫酸存在下加熱，可生成對應的酯類化合物。
簡述甲醇的化學性質
甲醇由甲基和羥基組成的，具有醇所具有的化學性質。 甲醇可以與氟氣、氧氣等氣體發生反應，在純氧中劇烈燃燒，生成水蒸氣和二氧化碳 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 而且，甲醇還可以發生氨化反應（370℃～420℃） NH3+CH3OH→CH3NH2+H2O NH3+2CH3OH→(
簡述丙酮的化學性質
丙酮是脂肪族酮類具有代表性的的化合物，具有酮類的典型反應。例如：與亞硫酸氫鈉形成無色結晶的加成物。與氰化氫反應生成丙酮氰醇。在還原劑的作用下生成異丙醇與頻哪酮。丙酮對氧化劑比較穩定。在室溫下不會被硝酸氧化。用酸性高錳酸鉀強氧化劑做氧化劑時，生成乙酸、二氧化碳和水。在堿存在下發生雙分子縮合，生成雙
簡述蔗糖的化學性質
蔗糖及蔗糖溶液在熱、酸、堿、酵母等的作用下,會產生各種不同的化學反應。反應的結果不僅直接造成蔗糖的損失,而且還會生成一些對制糖有害的物質。 結晶蔗糖加熱至160℃,會熱分解便熔化成為濃稠透明的液體,冷卻時又重新結晶。加熱時間延長,蔗糖即分解為葡萄糖及脫水果糖。在190-220℃的較高溫度下,蔗