WIKI資訊
有些金屬離子（如Li、Na、K、Rb、Cs、W、Ta等），和一些非金屬離子（如SO4、PO4等），由于不能和EDTA絡合或與EDTA生成的絡合物不穩定，不便于絡合滴定，這時可采用間接滴定的方法進行測定。 例如PO4的測定，在一定條件下，可將PO4沉淀為MgNH4PO4，，然后過濾，將沉淀溶解．調節溶液的pH=10，用鉻黑T作指示劑，以EDTA標堆溶液來滴定沉淀中的Mg，由Mg的含量間接計算出磷的含量。......閱讀全文
有些金屬離子（如Li、Na、K、Rb、Cs、W、Ta等），和一些非金屬離子（如SO4、PO4等），由于不能和EDTA絡合或與EDTA生成的絡合物不穩定，不便于絡合滴定，這時可采用間接滴定的方法進行測定。 例如PO4的測定，在一定條件下，可將PO4沉淀為MgNH4PO4，，然后過濾，將沉淀溶解．
絡合滴定法是以絡合反應為基礎的滴定分析方法稱。它主要以氨羧絡合劑為滴定劑，這些氨羧絡合劑對許多金屬有很強的絡合能力。 在絡合反應中，提供配位原子的物質稱為配位體，即絡合劑。無機絡合劑： ⑴無機絡合劑的分子或離子大都是只含有一個配位原子的單齒配位體，它們與金屬離子的絡合反應是逐級進行的； ⑵
絡合滴定法是以絡合反應為基礎的滴定分析方法稱。它主要以氨羧絡合劑為滴定劑，這些氨羧絡合劑對許多金屬有很強的絡合能力。
這是絡合滴定中最基本的方法。這種方法是將被測物質處理成溶液后，調節酸度，加入指示劑（有時還需要加入適當的輔助絡合劑及掩蔽劑），直接用EDTA標準溶液進行滴定，然后根據消耗的EDTA標準溶液的體積，計算試樣中被測組分的含量。采用直接滴定法，必須符合以下幾個條件： ①符合單一金屬離子準確滴定的條件
在進行絡合反應的條件下，有些金屬離子不能全部滿足上述直接滴定的三個條件，此時可考慮采用返滴定法測定。 返滴定法，就是將被測物質制成溶液，調好酸度，加入過量的EDTA標準溶液（總量c1V1），再用另一種標準金屬離子溶液，返滴定過量的EDTA(c2V2），算出兩者的差值，即是與被測離子結合的EDT
在絡合反應中，提供配位原子的物質稱為配位體，即絡合劑。無機絡合劑：⑴無機絡合劑的分子或離子大都是只含有一個配位原子的單齒配位體，它們與金屬離子的絡合反應是逐級進行的；⑵絡合物的穩定性多數不高，因而各級絡合反應都進行得不夠完全；⑶由于各級形成常數彼此相差不大，容易得到絡合比不同的一系列絡合物，產物沒有
利用置換反應生成等物質的量的金屬離子或EDTA，然后進行滴定的方法，稱為置換滴定法。即，在一定酸度下，往被測試液中加入過量的EDTA、用金屬離子滴定過量的EDTA，然后再加入另一種絡合劑，使其與被測定離子生成一種絡合物，這種絡合物比被測離子與EDTA生成的絡合物更穩定，從而把EDTA釋放（置換）
滴定方法主要有以下4種：①直接滴定。即用標準EDTA溶液直接滴定金屬離子，以一適當指示劑確定終點；由于反應過程釋出H+，須使用緩沖溶液以維持pH恒定。對在控制pH下易水解的金屬，還須加入輔助絡合劑以抑制之。②回滴法。對某些金屬，容易水解或與EDTA絡合緩慢，或者沒有適于直接滴定的指示劑，可加入過
EDTA及其二鈉鹽的性質： 乙二胺四乙酸是含有羧基和氨基的螯合劑，能與許多金屬離子形成穩定的螯合物。在化學分析中，它除了用于絡合滴定以外，在各種分離、測定方法中，還廣泛地用作掩蔽劑。 乙二胺四乙酸簡稱EDTA或EDTA酸，常用H4Y表示。白色晶體，無毒，不吸潮。在水中難溶。在22℃時，每10
有機絡合劑 ⑴有機絡合劑分子中常含有兩個或兩個以上的配位原子，稱之為多齒配位體。 ⑵與金屬離子絡合時可以形成具有環狀結構的螯合物，在一定的條件下絡合比是固定的。 ⑶生成的螯合物穩定，絡合反應的完全程度高，能得到明顯的滴定終點。 氨羧絡合劑 簡介 它是一類含有氨基二乙酸—N（CH2CO