關于氯化亞鐵的制備方法介紹
1、在具有一定濃度的鹽酸溶液中，逐漸加入一定量的鐵屑進行反應。 方程式：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 經冷卻，過濾，在濾液中加入少許洗凈的鐵塊，防止生成的氯化亞鐵被氧化，蒸發濾液至出現結晶，趁熱過濾，冷卻結晶，固液分離，快速干燥制得。 2、在一硬質玻璃管中迅速放人無水氯化鐵，自管的一端通人經干燥的氫氣，充分置換除去管內的空氣后，將反應管加熱，管的另一端即有大量氯化氫排出，可用水吸收成稀鹽酸。 當釋放氯化氫的速度減慢，氯化鐵變成白色結晶時，表示反應完畢，停止加熱，并在弱氫氣流中使管中產物降至室溫。將反應管封閉存放，然后迅速裝人包裝容器，制得無水氯化亞鐵。 3、可先用鐵和氯氣合成無水氯化鐵（參照FeCl3的合成）。按原裝置裝入FeCl3，將氯氣換成氮氣，然后通入干燥的純氫，加熱至300～350℃進行還原。由于300℃以下氯化鐵FeCl3仍將升華，而在350℃以上則FeCl3被還原為金屬鐵，故需用較長......閱讀全文
關于氯化亞鐵的制備方法介紹
1、在具有一定濃度的鹽酸溶液中，逐漸加入一定量的鐵屑進行反應。 方程式：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 經冷卻，過濾，在濾液中加入少許洗凈的鐵塊，防止生成的氯化亞鐵被氧化，蒸發濾液至出現結晶，趁熱過濾，冷卻結晶，固液分離，快速干燥制得。? 2、在一硬質玻璃管中迅速放人無水氯化鐵，自管
關于氯化亞鐵的簡介
中文名稱：氯化亞鐵； 中文同義詞：無水氯化亞鐵；二氯化鐵；氯化鐵(Ⅱ)無水；無氯化鐵(無水)；氯化亞鐵無水；氯化亞鐵超干；氯化亞鐵 超干, 99.99% (METALS BASIS)； 英文同義詞：Ferro 66；ferro66；Ferrofloc；ferrouschloride,soli
關于氯化亞鐵的基本信息介紹
氯化亞鐵是一種無機物，化學式FeCl2。呈綠至黃色。可溶于水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl2·4H2O，為透明藍綠色單斜結晶。密度1.93克/厘米3，易潮解，溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚。無水氯化亞鐵為黃綠色吸濕性晶體，溶于水后形成淺綠色溶液。四水鹽，加熱至36.5℃時變為二水鹽。
關于氯化亞鐵的化學性質介紹
1.水溶液可被氯氣氧化 2FeCl2(aq)+Cl2(g)=2FeCl3(aq) 2.與堿反應 FeCl2(aq)+2NaOH(aq)=Fe(OH)2(s)+2NaCl(aq) 所生成的Fe(OH)2置于潮濕空氣被氧化 4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)
關于氯化亞鐵的注意事項
管制信息 該品不受管制。 危險性概述 反復或高濃度暴露會引起體內積聚大量的鐵，從而損害肝；本品會刺激鼻腔和咽喉；接觸可引起皮膚灼傷，反復接觸會引起眼睛變色，本品有腐蝕性。 急救措施 皮膚接觸：立即用肥皂、大量水沖洗皮膚患處，就醫。 眼睛接觸：用大量的水沖洗至少15分鐘，就醫。 應急
氯化鈣的制備方法介紹
1、二水氯化鈣（脫水法）法： 將食用二水氯化鈣于200～300℃下進行干燥脫水，制得食用無水氯化鈣成品。 其化學反應方程式： 對于中性氯化鈣溶液，可采用噴霧干燥塔，在300℃熱氣流下進行噴霧干燥脫水，制得無水氯化鈣粉末狀成品。 2、噴霧干燥脫水法：將已除去砷和重金屬的精制中性氯化鈣溶液，
概述氯化亞鐵的主要應用
還原劑。檢測硒。污水處理劑。 直接用于污、廢水處理，作為還原劑和媒染劑，廣泛用于織物印染，顏料染，制造等行業，同時還用于超高壓潤滑油組份，也用于醫藥，冶金和照相。 氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料染料中間體、印染、造紙行業的污水處理。能簡化水處理工藝，縮短水處理周期，降低水處理成本；對
詳述氯化亞鐵的主要應用
1、生產氯化鐵 用氯化亞鐵固體鹽酸和氯氣為主要原料生產氯化鐵，首先是把氯化亞鐵配比成溶液，加溫通入氯氣，可得到三氯化鐵溶液，若氯化鐵溶液經過濾、加熱、氯氣或硝酸化、濃縮、冷卻，可得到固體六水氯化鐵。氯化亞鐵完全反應轉化成氯化鐵。產品質量符合國家標準GB1621—79的指標。 2、生產固體聚合
關于氯化氫的制取方法介紹
實驗室制取 一般是用固體氯化鈉和濃硫酸起反應，不加熱或稍微加熱，分別生成硫酸氫鈉和氯化氫。 NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑ 然后在500℃到600℃的條件下，繼續起反應而生成氯化氫和硫酸鈉。 NaHSO4+NaCl=Na2SO4+HCl↑ 總的化學方程式可以表示如下：
關于氯化汞的監測方法介紹
環境標準 中國(TJ36-79) 車間空氣中有害物質的最高容許濃度：0.1mg/m3 蘇聯地面水中最高容許濃度：5μg/L 蘇聯污水排放標準（1975年）：0.01mg/L（以Hg2+計） 泄漏處理 隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴自給式呼吸器，穿防毒服。不要直接接觸泄漏物