硫化物的應用
硫化氫系統是傳統且較廣泛的分析陽離子的方法，主要依據各離子硫化物溶解度的顯著差異，將常見的陽離子分成五組。組試劑HCl0.3 mol/L HCl, H2S或 0.2~0.6 mol/L HClTAA，加熱NH3 + NH4Cl(NH4)2S 或TAA，加熱/組的名稱I組銀組鹽酸組II組銅 錫組硫化氫組III組鐵組硫化銨組IV組鈣鈉組可溶組組內離子AgHg2PbII APbBiCuCdII BHgAs（III，V）Sb（III，V）Sn（II，IV）Al MnCr ZnFe CoFe NiBa KCa NaMg NH4由于H2S氣體毒性大，且儲存不便，故一般多以硫代乙酰胺（CH3CSNH2，TAA）水溶液作沉淀劑。在酸性溶液中TAA水解產生H2S，可替代H2S： CH3CSNH2 + H + 2H2O ? CH3COOH + NH4 + H2S↑ 在氨性溶液中水解生成HS，可替代(NH4)2S： CH......閱讀全文
硫化物的應用
硫化氫系統是傳統且較廣泛的分析陽離子的方法，主要依據各離子硫化物溶解度的顯著差異，將常見的陽離子分成五組。組試劑HCl0.3 mol/L HCl, H2S或 0.2~0.6 mol/L HClTAA，加熱NH3?+ NH4Cl(NH4)2S 或TAA，加熱/組的名稱I組銀組鹽酸組II組銅 錫組硫化氫
水質硫化物應用
水質硫化物的測定氣相分子吸收光譜法使用的反應裝置小巧、結構簡單，容易掌握，分析速度快。測定結果的準確度和精密度均較好，測定范圍寬，最低檢出限0.002mg/L，測定上限達數百mg/L。可測定大部分水和污水中的硫化物;測定污染嚴重、基體復雜的水樣時，采用沉淀過濾及酸化吹氣的雙重分離干擾手段，可測定污染
概述鋰電池材料硫化物的應用
硫化氫系統是傳統且較廣泛的分析陽離子的方法，主要依據各離子硫化物溶解度的顯著差異，將常見的陽離子分成五組。 由于H2S氣體毒性大，且儲存不便，故一般多以硫代乙酰胺（CH3CSNH2，TAA）水溶液作沉淀劑。 在酸性溶液中TAA水解產生H2S，可替代H2S： CH3CSNH2 + H + 2H
硫化物的定義
-2價硫的化合物，金屬硫化物可以看成氫硫酸的鹽。金屬與硫直接反應或者將硫化氫氣體通入金屬鹽溶液，或者往鹽溶液中加入硫化鈉，都可制得金屬硫化物。堿金屬硫化物和硫化銨易溶于水，由于水解其溶液顯堿性。堿土金屬、鈧、釔和鑭系元素的硫化物較為難溶。當陽離子的外層電子構型為18電子和18+2電子時，往往由于較強
關于鋰電池的正極活性物質硫化物的應用介紹
在酸性溶液中TAA水解產生H2S，可替代H2S： CH3CSNH2 + H + 2H2O ? CH3COOH + NH4 + H2S↑ 在氨性溶液中水解生成HS，可替代(NH4)2S： CH3CSNH2 + 2NH3 ? CH3-C(-NH2)=NH + NH4 + HS在堿性溶液中水解生成S，
重要的硫化物介紹
硫化氫是一種無色有毒的氣體，臭雞蛋氣味，空氣中硫化氫的容許含量不超過0.01mg/L。硫化氫能夠與人體的血紅素中的亞鐵離子結合生成硫化亞鐵，使其失去反應活性。經常與硫化氫接觸會引起嗅覺遲鈍，消瘦，頭痛等慢性中毒。實驗室里常用金屬硫化物與酸作用制備硫化氫。硫化氫的水溶液是氫硫酸，二元弱酸。無論在酸性介
硫化物的鑒定方法
點滴法是鑒定硫離子和硫氫根離子的靈敏方法，其步驟為：在點滴板上混合可溶硫化物的堿性溶液和1%的硝普酸鈉Na2[Fe(CN)5NO]（亞硝基鐵氰化鈉）溶液，若試樣中存在S離子則會出現不同深度的紅紫色，靈敏度1：50000。其機理是[Fe(CN)5(NOS)]4-離子的生成。除此之外，向點滴板中加入試液
水質硫化物酸化吹氣儀滿足水質硫化物測定的需要
水質硫化物-酸化吹氣儀是我單位根據中華人民共和國國家標準： GB/Tl6489—1996水質硫化物的測定-亞甲基藍分光光度法(碘量法)標準開發生產的。完全滿足水質硫化物測定的樣品前處理需要。適用于地面水、地下水、生活污水和工業廢水中硫化物的測定。該產品具有容易控制、操作簡便快捷等特點。樣品數：4，6
硫化物測定方法
水樣中的硫化物經酸化，生成的硫化氫隨載氣（氮氣）進入吸收瓶/吸收顯色管中被吸收溶液（乙酸鋅-乙酸鈉溶液或2%氫氧化鈉溶液）吸收，選擇相應的分析方法對吸收瓶/吸收顯色管中吸收的硫離子進行分析測定。注意事項：? （1）吹氣速度影響測定結果，流速不宜過快或過慢。必要時，應通過硫化物標準溶液進行回收率的測定
硫化物來源介紹
硫化物（sulfides）及其類似化合物包括一系列金屬、半金屬元素與S、Se、Te、As、Sb、Bi結合而成的礦物。礦物種數有350種左右，硫化物就占了2/3以上，其他為硒化物（selenides）、碲化物(tellurides)、砷化物(arsenides)，及個別銻化物(antimonides)
硫化物的基本信息
無機化學中，硫化物(sulfide)指電正性較強的金屬或非金屬與硫形成的一類化合物。大多數金屬硫化物都可看作氫硫酸的鹽。由于氫硫酸是二元弱酸，因此硫化物可分為酸式鹽（HS，氫硫化物）、正鹽（S）和多硫化物（Sn）三類。
熱液硫化物的形成原因
海水從地殼裂隙滲入地下，遇到熔巖被加熱，熱水溶解了周圍巖層中的金、銀、銅、鐵、鋅、鉛等金屬后從地下噴出。這些金屬經過化學反應形成硫化物沉積在附近的海底，形成幾千噸至上億噸的塊狀海底礦床。海底熱液活動還形成像煙囪一樣的奇特景觀。在“煙囪”周圍，生活著耐高溫高壓的生物群落，它們獨特的生物特征也有廣闊的應
水質硫化物的參數調整
調整參數Sc: 按著SET鍵3秒鐘不放后進入內部參數設置調整界面，右側界面上方顯示Sc是誤差校準值，表示溫控儀測定值和實際值的誤差，默認為0.0，右側下方顯示閃動的數字（以下參數設置方式一樣），按上或下按鈕調整數值。（-9.9~9.9）E: 設置完后按SET鍵進入下個參數的調整，右側界面上方顯示E表
水質硫化物標準曲線
水中硫化物的測定原理 水樣經酸化后，硫化物轉變為硫化氫并轉移在乙酸鋅一乙酸鈉溶液中，與Ⅳ，Ⅳ一二甲基 對苯二胺和硫酸鐵銨反應生成藍色的亞甲基藍絡合物，可被定量測定。水樣中含硫代硫酸鹽或 亞硫酸鹽干擾測定，此時可采用乙酸鋅沉淀一過濾一酸化一吹氣法。 什么叫水中的硫化物？ 某些地下水中含有
關于硫化物的鑒定方法介紹
點滴法是鑒定硫離子和硫氫根離子的靈敏方法，其步驟為：在點滴板上混合可溶硫化物的堿性溶液和1%的硝普酸鈉Na2[Fe(CN)5NO]（亞硝基鐵氰化鈉）溶液，若試樣中存在S離子則會出現不同深度的紅紫色，靈敏度1：50000。其機理是[Fe(CN)5(NOS)]4-離子的生成。 除此之外，向點滴板中加
硫化物的物理性質
顏色幾種硫化物的顏色Al2S3黃GeS灰黑P4S5亮黃CdS黃Ga2S3黃SnS2黃P4S10黃HgS紅/黑In2S3黃/紅SnS棕黑As4S4紅MnS綠/肉InS酒紅PbS黑As4S6黃MoS3紅棕Tl2S3藍黑As4S10淡黃RuS2灰藍Tl2S黑Sb2S3橙紅FeS2黃Bi2S3棕黑硫化物大多
金屬硫化物的性質是什么
（1）很活潑的金屬形成的硫化物可溶于水，溶液由于硫離子的水解而呈現強堿性：例子：K2S 、CaS、 Na2S（2）一般活潑的金屬形成的硫化物不溶于水而溶于酸。例子：ZnS、FeS（3）不活潑的金屬形成的硫化物不溶于水和非氧化性酸，而能溶于硝酸中。其中硫化汞不能溶于硝酸，但能溶于王水中。例子：CuS、
水中硫化物的形式有幾種？
硫在水中存在的主要形式有硫酸鹽、硫化物和有機硫化物等，其中硫化物有H2S、HS-、S2-等三種形式，每種形式的數量與水的pH值有關，在酸性條件下，主要以H2S形式存在，pH值>8時，主要以HS-、S2-形式存在。水體中檢出硫化物，往往可說明其已受到污染。某些工業尤其是石油煉制排放的污水中常含有一定量
硫化物的化學性質
水解金屬硫化物在水中都會發生不同程度的水解：S2-+ H2O ? HS-+ OH-HS-+ H2O ? H2S + OH-H2S的pKa分別約為：pKa1 = 6.89 和 pKa2 = 15±2， 因此金屬硫化物溶液會呈不同程度的堿性，而堿金屬的硫化物溶液的堿性更是可以與相應的氫氧化物匹敵。灼燒灼
硫化物酸化吹氣儀特點
1、可根據需求選擇不同的分析方法亞甲基藍分光光度法或者碘量法 2、根據國標對流量的要求，實現4通路的氣體流量精密控制，大大減小實驗誤差。 3、250mL大容量碘量瓶，可同時預處理4個樣品 4、各反應瓶為獨立的氣路系統，避免樣品的交叉污染以及節約氣體 5、密閉氣路系統，尾氣可排室外或者吸收
關于硫化物酸化吹氣儀
簡介 水質硫化物-酸化吹氣儀是我院根據中華人民共和國國家標準研發生產的。完全滿足樣品前處理的需要。適用于地面水、地下水、生活污水和工業廢水中硫化物的測定。該酸化吹氣儀具有容易控制、操作簡便、快捷等特點。 方法原理 水樣中的硫化物經酸化，生成的硫化氫隨載氣(氨氣)進入吸收瓶/吸收顯色管中被吸
檢測水中硫化物含量方法
1 用Zn(Ac)_2沉淀水中 S~=,抽濾除去水中其他雜質,使沉淀在堿性條件下被H_2O_2氧化成SO_4~=,用帶電導檢測器的離子色譜儀測定SO_4~=,換算成S~=含量。 檢出限為0.02mg/1。 2 以亞甲蘭法為基礎,顯色反應在自制的小檢測管內進行,通過與標準色列管進行比較來確定樣品
鋰電池材料硫化物的簡介
-2價硫的化合物，金屬硫化物可以看成氫硫酸的鹽。金屬與硫直接反應或者將硫化氫氣體通入金屬鹽溶液，或者往鹽溶液中加入硫化鈉，都可制得金屬硫化物。 堿金屬硫化物和硫化銨易溶于水，由于水解其溶液顯堿性。堿土金屬、鈧、釔和鑭系元素的硫化物較為難溶。當陽離子的外層電子構型為18電子和18+2電子時，往往
硫化物標準曲線線性不好的原因
主要原因還是硫化物不穩定造成的。根據我的經驗，應該注意的地方如下：1、硫化鈉標準使用液配制的時候，當加入乙酸鋅-乙酸鈉溶液后，溶液將出現混懸狀態。在取用時應搖勻。有可能會造成移液管移液困難。2、顯色時，加入的試劑含硫酸，應沿管壁徐徐加入，避免沖擊太大。加完后立即閉塞。避免硫化氫的流逝。3、在整個過程
水質硫化物酸化吹氣儀的操作
水質硫化物酸化吹掃儀的溫度設定1、將機器置于水平工作臺上。2、工作室內水位高度應高于工作室內電熱管7cm以上，以防干燒。3、溫度調節：PV 測量溫度 SV 實際溫度a、設置溫度按SET鍵進入溫度設置模式設置或查看設定值，按下SET鍵看到右側顯示SV和數字閃動表示在設置模式下，按向上鈕增加設置值，向下
水中硫化物測定的主要影響因素
水中的硫化物主要是在厭氧條件下由細菌作用使硫酸鹽還原而產生，還有些是由含硫有機物的分解而產生的。硫化物主要以有溶解性的H2S、HS-、S2-存在于水中，懸浮物中的可溶性金屬硫化物、可溶性硫化物和未電離的有機及無機類硫化物也是水中硫化物的主要存在形式。作為判斷水體受污染程度的一項重要指標，硫化物的
硫化物的合成過程反應式
無機硫化物通常可通過以下方法合成：（注：K為國際溫度單位開爾文）1、單質直接化合，例如：C + 2S?CS22、硫酸鹽或高價硫化物的還原，例如：Na2SO4?+ 4C→ Na2S + 4CO 1373KIn2S3?+ 2?→ In2S + 2H2S3、溶液中或高溫的復分解反應，例如：3SiO2?+
硫化物測定的其它注意事項
(1) 由于水中硫化物的不穩定，在水樣采集時，不能對取樣點曝氣和劇烈攪動，采集后，要及時加入乙酸鋅溶液，使之成為硫化鋅混懸液。當水樣為酸性時，應當補加堿溶液以防釋放出硫化氫，水樣滿瓶后加塞，盡快送化驗室進行分析。(2) 無論采用哪種方法分析，都必須對水樣進行預處理以消除干擾和提高檢測水平。呈色物、懸
硫化物標準曲線線性不好的原因
主要原因還是硫化物不穩定造成的。根據我的經驗，應該注意的地方如下：1、硫化鈉標準使用液配制的時候，當加入乙酸鋅-乙酸鈉溶液后，溶液將出現混懸狀態。在取用時應搖勻。有可能會造成移液管移液困難。2、顯色時，加入的試劑含硫酸，應沿管壁徐徐加入，避免沖擊太大。加完后立即閉塞。避免硫化氫的流逝。3、在整個過程
硫化物標準曲線線性不好的原因
主要原因還是硫化物不穩定造成的。根據我的經驗，應該注意的地方如下：1、硫化鈉標準使用液配制的時候，當加入乙酸鋅-乙酸鈉溶液后，溶液將出現混懸狀態。在取用時應搖勻。有可能會造成移液管移液困難。2、顯色時，加入的試劑含硫酸，應沿管壁徐徐加入，避免沖擊太大。加完后立即閉塞。避免硫化氫的流逝。3、在整個過程