元素周期表詳解2氮氣熔點分析
氮有7個電子，占據2層電子，其中外層電子有5個，余下三個空位。用榫卯結構（卯是安榫頭的孔眼）來說，氮可以形成三個榫卯結構。但對兩個接近的氮原子而言，由于受空間關系的影響，若其中一個榫卯結構完全對準，則另兩個必然會有點歪。在化學理論上，我們把完全對準的榫卯結構叫做σ鍵；沒有完全對準的叫π鍵。由于氮僅有兩層電子，原子半徑還是比較小，引力也較強。氮形成了雙原子分子。分子間引力很微弱，故氮氣為氣體，熔點很低。氮分子的三個共價鍵被分為一個σ鍵，兩個π鍵。這顯然是不合理的，氮原子外圍的三個空位完全對稱，怎么可能產生不對稱的結果呢。事實上，完全沒有必要非得插準其中一個榫卯結構而插歪另外兩個。可以三個都有點歪但歪得都不多，真正的氮分子就是這樣的。化學上這叫做軌道雜化理論。不過，用σ鍵、π鍵可以很容易的量化共價鍵的強度，故后面我們會繼續使用σ鍵、π鍵的概念。氮氣分子內有兩個π鍵，相當于榫卯沒有完全插準，還留有空隙，這就給鄰近分子以機會，故氮氣分子......閱讀全文
價鍵理論共價鍵理論
價鍵理論是基于路易斯理論電子配對思想發展起來的共價鍵理論。價鍵理論將應用量子力學解決氫分子問題的成果推廣到其他共價化合物中，成功解釋了許多分子的結構問題。海特勒-倫敦法沃爾特·海特勒（W.H.Heitler）和弗里茨·倫敦（F.London）在運用量子力學方法處理氫氣分子的過程中，得到了分子能量E和
共價鍵的價鍵理論
價鍵理論是基于路易斯理論電子配對思想發展起來的共價鍵理論。價鍵理論將應用量子力學解決氫分子問題的成果推廣到其他共價化合物中，成功解釋了許多分子的結構問題。海特勒-倫敦法沃爾特·海特勒（W.H.Heitler）和弗里茨·倫敦（F.London）在運用量子力學方法處理氫氣分子的過程中，得到了分子能量E和
二硫鍵是共價鍵還是非共價鍵
是兩個硫原子之間形成的共價鍵，一般指多肽鏈中的兩個半胱氨酸殘基側鏈的硫原子之間形成的共價鍵。二硫鍵（disulfide bond）是連接不同肽鏈或同一肽鏈中，兩個不同半胱氨酸殘基的巰基的化學鍵。二硫鍵是比較穩定的共價鍵，在蛋白質分子中，起著穩定肽鏈空間結構的作用。二硫鍵數目越多，蛋白質分子對抗外界因
共價鍵按成鍵過程分類
1、一般共價鍵一般共價鍵有時也稱“正常共價鍵”，是為了和“配位共價鍵”進行區分時使用的概念，指成鍵時兩個原子各自提供一個未成對電子形成的共價鍵。2、配位共價鍵（coordinate covalent bond）配位共價鍵簡稱“配位鍵”是指兩原子的成鍵電子全部由一個原子提供所形成的共價鍵，其中，提供所
共價鍵按成鍵過程分類
1、一般共價鍵一般共價鍵有時也稱“正常共價鍵”，是為了和“配位共價鍵”進行區分時使用的概念，指成鍵時兩個原子各自提供一個未成對電子形成的共價鍵。2、配位共價鍵（coordinate covalent bond）配位共價鍵簡稱“配位鍵”是指兩原子的成鍵電子全部由一個原子提供所形成的共價鍵，其中，提供所
關于共價鍵的鍵型分類
成鍵的兩個原子間的連線稱為鍵軸. 按成鍵與鍵軸之間的關系，共價鍵的鍵型主要為兩種： a)σ 鍵 σ 鍵特點：將成鍵軌道，沿著鍵軸旋轉任意角度，圖形及符號均保持不變. 即鍵軌道對鍵軸呈圓柱型對稱，或鍵軸是n重軸。可記為“頭碰頭”。 b) π鍵 π鍵特點：成鍵軌道圍繞鍵軸旋轉180°時，圖形
共價鍵按成鍵方式分類
σ鍵（sigma bond）由兩個原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊導致電子在核間出現概率增大而形成的共價鍵，叫做σ鍵，可以簡記為“頭碰頭”。σ鍵屬于定域鍵，它可以是一般共價鍵，也可以是配位共價鍵。一般的單鍵都是σ鍵。原子軌道發生雜化后形成的共價鍵也是σ鍵。由于σ鍵是沿軌道對稱軸方向形成的，軌道間重疊
二硫鍵與鈦鍵的關系
二硫鍵和肽鍵都是維持蛋白質結構的重要連接，其中，肽鍵是氨基酸之間的基本連接，維持蛋白質一級結構。它由氨基酸的氨基和羧基脫水縮合連成，化學式是以下：R-C=O |R-N-HR代表不同的氨基酸殘基。二硫鍵在蛋白質中一般只由半胱氨酸形成，可以維持蛋白質更高級的結構，化學式是-S-S-左邊和右邊連著不同的兩
共價鍵按成鍵過程分類介紹
1、一般共價鍵 一般共價鍵有時也稱“正常共價鍵”，是為了和“配位共價鍵”進行區分時使用的概念，指成鍵時兩個原子各自提供一個未成對電子形成的共價鍵。 2、配位共價鍵（coordinate covalent bond） 配位共價鍵簡稱“配位鍵”是指兩原子的成鍵電子全部由一個原子提供所形成的共價
微流控芯片鍵合陽極鍵合
陽極鍵合是一種比較簡單而有效的永久性封接玻璃片和硅片的鍵合方法，首先被用于含鈉玻璃片和硅片的鍵合。在玻璃片和硅片上施加500~1500V高壓，玻璃片接負極，硅片接正極，當溫度升高到200~500℃時，玻璃片中的鈉離子從玻璃-硅界面向陰極移動，在界面的玻璃一側產生負電荷，硅片一側形成正電荷，正負電荷通
共價鍵按成鍵方式分類介紹
一、σ鍵（sigma bond） 由兩個原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊導致電子在核間出現概率增大而形成的共價鍵，叫做σ鍵，可以簡記為“頭碰頭”σ鍵屬于定域鍵，它可以是一般共價鍵，也可以是配位共價鍵。一般的單鍵都是σ鍵。原子軌道發生雜化后形成的共價鍵也是σ鍵。由于σ鍵是沿軌道對稱軸方向形成的，
關于共價鍵的鍵參數的介紹
1、鍵長（bond length） 鍵長指兩個成鍵原子的平衡核間距離，是了解分子結構的基本構型參數，也是了解化學鍵強弱和性質的參數。 對于由相同的A和B兩個原子組成的化學鍵，鍵長值小，鍵強； 鍵的數目多，鍵長值小。 在實際的分子中，由于受共軛效應、空間阻礙效應和相鄰基團電負性的影響，同一種化學
共價鍵的結構和鍵參數介紹
1、鍵長（bond length）鍵長指兩個成鍵原子的平衡核間距離，是了解分子結構的基本構型參數，也是了解化學鍵強弱和性質的參數。 對于由相同的A和B兩個原子組成的化學鍵，鍵長值小，鍵強； 鍵的數目多，鍵長值小。 在實際的分子中，由于受共軛效應、空間阻礙效應和相鄰基團電負性的影響，同一種化學鍵鍵長還
紅外光譜中怎么判斷酯鍵和醚鍵
醚鍵R-O-R，必須兩端都不是羰基，但可以是碳碳雙鍵。比如CH?=CHOCH?這個是醚鍵,而HCO-OCH?這個是酯鍵.CH?CO-O-COCH?這個是酸酐鍵。縮醛結構也屬于醚的范疇,比如CH?OCH?OCH?也屬于醚鍵。
?價鍵理論簡介
價鍵理論valence-bond theory，一種獲得分子薛定諤方程近似解的處理方法。又稱電子配對法。歷史上最早發展起來的化學鍵理論。其核心思想是原子間相互接近軌道重疊，原子間共用自旋相反的電子對使能量降低而成鍵。
鍵長的定義
鍵長：兩個成鍵原子A和B的平均核間距離。是了解分子結構的基本構型參數，也是了解化學鍵強弱和性質的參數。可以由實驗測量得到。鍵長是分子結構的重要參數之一，它對于討論化學鍵的性質，研究物質的微觀結構以及闡明微觀結構與宏觀性能之間的關系等方面都具有重要作用。
鍵距的作用
鍵矩的準確定義和計算為描述化學鍵的離子性成為了可能。
什么是鍵矩？
鍵矩（bond moment）指雙原子分子中，兩個原子間的偶極矩。多原子分子的偶極矩由分子中全部原子和鍵的性質及其相對位置所決定。
鍵矩的定義
當分子中成鍵的兩個原子電負性不同時，共用電子對將偏向電負性較大的一方，鍵有了極性。若不考慮鍵的相互影響，并認為每個鍵可以貢獻它自己的偶極矩，則分子的偶極矩可近似地由鍵的偶極矩按矢量加成而得。各種化學鍵的鍵矩可根據實驗測定的偶極矩數值以及分子的幾何構型分配推出。例如：在氯化氫分子里，共用電子對偏向氯原
?什么是鍵能？
鍵能（Bond Energy）是從能量因素衡量化學鍵強弱的物理量。對雙原子分子，鍵能為1mol氣態分子離解成氣態原子所吸收的能量。對多原子分子，鍵能為1mol氣態分子完全離解成氣態原子所吸收的能量分配給結構式中各個共價鍵的能量。
什么是鍵序？
鍵級又稱鍵序，是分子軌道法中表示相鄰的兩個原子成鍵強度的一種數值。對雙原子分子來說，把成鍵電子數與反鍵電子數的差值的一半，稱為鍵級。在形成共價鍵時，成鍵軌道上的電子稱為成鍵電子，它使體系的能量降低，有利于形成穩定的鍵;反鍵軌道上的電子稱作反鍵電子，它使體系的能量升高，不利于形成穩定的鍵。可見，鍵級是
什么是鍵長？
鍵長(Bond length)指分子中兩個原子核間的平衡距離。例如，H2分子中2個H原子的核間距為74pm，所以，H—H鍵長就是74pm。鍵長和鍵能都是共價鍵的重要性質，可以由實驗（主要是分子光譜或熱化學）測知? ?。
液相色譜儀化學鍵合固定相鍵型
液相色譜儀化學鍵合固定相是采用硅膠表面鍵合技術對硅膠微粒表面進行修飾（硅烷化），使硅膠表面帶有不同的功能團而形成的固定相。目前在色譜填料中，鍵合相占78%左右（其中C18占反相色譜的72%），硅膠占10%左右。一、硅酸酯型鍵合相（≡Si－O－C）：最先用于液相色譜的健合相。醇與硅羥基進行酯化反應制得
價鍵理論氫分子中的化學鍵的介紹
量子力學計算表明，兩個具有電子構型的H彼此靠近，兩個1s電子以自旋相反的方式形成電子對，使體系的能量降低。吸熱，即破壞H2的鍵要吸熱（吸收能量），此熱量D的大小與H2 分子中的鍵能有關。計算還表明，若兩個1s電子保持以相同自旋的方式，則r越小，V越大。此時，不形成化學鍵。H2中的化學鍵可以認為是
鍵合相液相色譜儀的鍵合固定相簡介
鍵合相液相色譜儀的鍵合固定相是利用化學反應將有機分子鍵合到硅膠載體表面上而形成的固定相。一、優點：1、消除了載體表面的活性作用點和某些可能的催化活性。2、耐溶劑沖洗，使用過程中固定相不會流失。3、熱穩定性好。4、表面改性靈活，容易獲得重復性產品。5、載樣量大，溶劑殘留效應小，梯度洗脫平衡快。二、不足
疏水鍵的作用
蛋白質分子中許多氨基酸的疏水側鏈有形成疏水鍵的傾向，由于疏水效應，這些疏水殘基常被水驅入蛋白質分子內總聚集成簇，帶動肽鏈盤曲折疊，對蛋白質三、四級結構的形成和穩定起重要作用。
疏水鍵的作用
蛋白質分子中許多氨基酸的疏水側鏈有形成疏水鍵的傾向，由于疏水效應，這些疏水殘基常被水驅入蛋白質分子內總聚集成簇，帶動肽鏈盤曲折疊，對蛋白質三、四級結構的形成和穩定起重要作用。
?什么是共價鍵？
共價鍵（covalent bond），是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構，像這樣由幾個相鄰原子通過共用電子并與共用電子之間形成的一種強烈作用叫做共價鍵。其本質是原子軌道重疊后，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核
什么是疏水鍵？
疏水鍵是多肽鏈上的某些氨基酸的疏水基團或疏水側鏈（非極性側鏈），由于避開水而造成相互接近、粘附聚集在一起。它在維持蛋白質三級結構方面占有突出地位。
高能磷酸鍵的概念
高能磷酸鍵指磷酸化合物中具有高能的磷酸鍵，其鍵能在5kcal/mol(1cal=4.18J)以上。如酰基磷酸化物、焦磷酸化物、烯醇式磷酸化物中的磷氧鍵型(—O～P)和胍基磷酸化物的氮磷鍵型(—N～P)均屬高能磷酸鍵。