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氧化還原反應前后，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。[2]氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。 反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱于氧化劑；還原產物具有還原性，但弱于還原劑。用通式表示即為： 氧化還原反應的發生條件，從熱力學角度來說，是反應的自由能小于零；從電化學角度來說，是對應原電池的電動勢大于零。......閱讀全文
氧化還原反應前后，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。[2]氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。 反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧
物質的氧化性是指物質得電子的能力，還原性是指物質失電子的能力。物質氧化性、還原性的強弱取決于物質得失電子的能力（與得失電子的數量無關）。 從方程式與元素性質的角度，氧化性與還原性的有無與強弱可用以下幾點判定： （1）從元素所處的價態考慮，可初步分析物質所具備的性質（無法分析其強弱）。最高價態
一般來說，所有的化學反應都具有可逆性，只是可逆的程度有很大差別，各反應進行的限度也大不相同[5]。因此氧化還原反應存在著氧化-還原平衡[6]。設氧化還原反應的通式為： 其中氧化劑為Ox，還原劑為Red，氧化產物為Redz+，還原產物為Oxz-，電子轉移或偏移數為z，則氧化還原反應的化學平衡常數
18世紀末，化學家在總結許多物質與氧的反應后，發現這類反應具有一些相似特征，提出了氧化還原反應的概念：與氧化合的反應，稱為氧化反應；從含氧化合物中奪取氧的反應，稱為還原反應。隨著化學的發展，人們發現許多反應與經典定義上的氧化還原反應有類似特征，19世紀發展化合價的概念后，化合價升高的一類反應并入
一個化學反應，是否屬于氧化還原反應，可以根據反應是否有氧化數的升降，或者是否有電子得失與轉移判斷。如果這兩者有沖突，則以前者為準，例如反應，雖然反應有電子對偏移，但由于IUPAC規定中，單質氧化數為0[3]，所以這個反應并不是氧化還原反應。 有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生
為了將氧化還原反應與電子得失相聯系起來，并簡化研究，可以將氧化還原反應拆成兩個半反應。于是所有氧化還原反應便可以表述為兩個半反應的加和[4]。例如有半反應：。 將所有半反應根據統一規定來改寫，便成為氧化-還原半反應式，其書寫有以下要求[4]： 反應式的左邊總是氧化型物質（元素的氧化數高的物質
影響氧化還原反應的因素有哪些？(1)物質的本性：一般活化能越高，反應速度就慢。(2)反應物濃度：參與反應物質濃度越高，反應速度越快。(3)反應溫度：反應溫度越高，反應速度加快。(4)溶液的pH值：影響反應速度①pH值(H+、OH-)影響著物質的存在形態；②H+參與反應，[H+]影響反應速度的快慢。(
在生物學中，植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化還原反應。人和動物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過呼吸把貯藏在食物的分子內的能，轉變為存在于三磷酸腺苷(ATP)的高能磷酸鍵的化學能，這種化學能再供給人和動物進行機械運動、維持體溫、合成代謝、細胞的主動運輸等所需要的能量。 在工業生產中所
在水溶液中進行的氧化還原反應，可以用常用離子/電子法配平（又叫半反應法[4]）。這種配平方法的優點是簡單易行，且能判斷出方程式中所缺少的一些物質。其配平原則是：反應過程中，氧化劑獲得的電子總數等于還原劑失去的電子總數。現結合以下實例說明其配平步驟。 【例】在酸性介質中，KMnO4與K2SO3反
待定系數法 1．配平原理 質量守恒定律說明，在發生化學反應時，反應體系的各個物質的每一種元素的原子在反應前后個數相等。通過設出未知數（如x、y、z等均大于零）把所有物質的計量數配平，再根據每一種元素的原子個數前后相等列出方程式，解方程式（組）。計量數有相同的未知數，可以通過約分化簡。 2．