鋰的同位素的相關介紹
鋰共有七個同位素，其中有兩個是穩定的，分別是 Li-6和Li-7，除了穩定的之外，半衰期最長的就是Li-8，它的半衰期有838毫秒，接下來是Li-9，有187.3毫秒，之后其他的同位素半衰期都在8.6毫秒以下。而Li-4是所有同位素里面半衰期最短的同位素，只有 7.58043×10-23秒。 Li-6捕捉低速中子能力很強，可以用來控制鈾反應堆中核反應發生的速度，同時還可以在防輻射和延長核導彈的使用壽命方面及將來在核動力飛機和宇宙飛船中得到應用。Li-6在原子核反應堆中用中子照射后可以得到氚，而氚可用來實現熱核反應。Li-6在核裝置中可用作冷卻劑。......閱讀全文
鋰的化合物的介紹
鋰的化合物：常見的鋰的無機化合物有碳酸鋰，氫氧化鋰，氫化鋰等；鋰的有機化合物主要有烷基鋰、芳基鋰、胺基鋰等，例如甲基鋰、正丁基鋰、苯基鋰，二異丙基氨基鋰等。
概述鋰空氣電池的設計相關內容
日本產業技術綜合研究所發布的鋰空氣電池的設計構思是，只在金屬鋰的負極使用有機電解液，正極的空氣極使用水性電解液。既可以用作充電電池也可用作燃料電池使用。 如果在負極的有機電解液和空氣極的水性電解液之間，用只能通過鋰離子的固體電解質隔開的話，可防止兩電解液發生混合，而且能促進電池發生反應。這樣，
同位素質譜儀的組成系統介紹
同位素質譜儀是由記錄儀、檢測器、質量分析器、離子源以及樣品入口五個獨立的系統組成。 1、記錄儀：對檢測器的信號進行接收并且放大和記錄，如此就使質譜圖獲得。同位素質譜儀的記錄儀既能夠為簡單的帶狀記錄紙，也能夠為比較復雜的電腦系統。不管是怎樣的情形。數據均應當被準確的記錄，并且在之后有所需要的時候被調
激光同位素分離的特點介紹
中文名稱激光同位素分離英文名稱laser isotope separation定 義利用激光單色性強的特點，使同位素光譜有選擇性的激發，經物理或化學的方法分離同位素。應用學科機械工程（一級學科），光學儀器（二級學科），激光器件和激光設備-激光應用（三級學科）
用于同位素分析的方法介紹
用于同位素分析的方法有：?①質譜法，是最重要的同位素分析法， 不僅精密度高， 而且可分析同位素的種類也多。?②光譜法， 用于分析氘的精密度達0.0002%，可與質譜法相比；是分析氮15最方便的方法,已有專門的光譜儀生產;分析鈾235和鈾238則須用大型光柵攝譜儀。③氣相色譜法，用于分析氕、氘，迅速而
同位素質譜儀的功能特點介紹
靈敏度——DELTA同位素比質譜儀系列具有的高靈敏度。可擴展性——完善、全面的外圍樣品前處理設備：元素分析儀、氣相色譜儀、液相色譜儀、多用途樣品制備裝置、痕量氣體分析儀、專門氫裝置、專門碳酸鹽裝置，滿足不同行業不同用戶的需要。多功能性——多可配置10個檢測器---靈活多樣的接收器排列——更寬的質量范
同位素的應用領域介紹
綜述許多同位素有重要的用途，例如12C是作為確定原子量標準的原子； 兩種H原子是制造氫彈的材料；?235U是制造原子彈的材料和核反應堆的原料。同位素示蹤法廣泛應用于科學研究（如國防）、工農業生產和醫療技術方面，例如用O標記化合物確證了酯化反應的歷程。和平利用核能和平利用核能的重要方面，也是核工業為國
已知同位素介紹
氫（1H）：1H、2H、3H、4H、5H、6H、7H氦（2He）：2He、3He、4He、5He、6He、7He、8He、9He、10He鋰（3Li)：3Li、4Li、5Li、6Li、7Li、8Li、9Li、10Li、10m1Li、10m2Li、11Li、12Li、13Li鈹（4Be）：6Be、7B
鹽湖提鋰概念的個股介紹
目前A股所屬鹽湖提鋰概念的個股僅有19只，分別為久吾高科、三達膜、中鋁國際、國機通用、南方匯通、西藏城投、西藏珠峰、華友鈷業、藍曉科技、科達制造、奧特佳、贛鋒鋰業、*ST兆新、西藏礦業、賢豐控股、比亞迪、天齊鋰業、藏格控股、*ST鹽湖。
關于鋰鐵電池的優點介紹
1、能夠兼容1.5V堿性電池、碳性電池 2、適用于大電流放電。 3、電量充足，其實際放電容量超過市面上所有的民用一次或二次電池。 4、溫度范圍比其他一次電池寬廣得多，低溫性能優異。 5、體積小、重量輕。柱式或者紐扣電池重量只有同型號碳性電池的70%，堿性電池的 50%。對于民用住宅內的站
鋰金屬電池的工作原理介紹
鋰金屬電池一般是使用二氧化錳為正極材料、金屬鋰或其合金金屬為負極材料、使用非水電解質溶液的電池。 放電反應：Li+MnO2=LiMnO2 鋰離子電池： 鋰離子電池一般是使用鋰合金金屬氧化物為正極材料、石墨為負極材料、使用非水電解質的電池。 充電正極上發生的反應為 LiCoO2==Li(
鋰金屬電池的研究背景介紹
雖然石墨已被證明是迄今為止用于制作陽極的最好和最可靠物質，但它容納的離子數量有限。研究人員一直希望用鋰金屬箔來取代石墨，它可以容納更多的離子，但通常鋰金屬箔與電解質會產生不良反應，從而導致電解質過熱，甚至導致燃燒。 此前，來自麻省理工學院的另一家公司A123 Systems由于技術不成熟而宣布
鋰動力電池的基本介紹
鋰動力電池是20世紀開發成功的新型高能電池。這種電池的負極是金屬鋰，正極用MnO2，SOCL2，(CFx)n等。70年代進入實用化。因其具有能量高、電池電壓高、工作溫度范圍寬、貯存壽命長等優點，已廣泛應用于軍事和民用小型電器中，如移動電話、便攜式計算機、攝像機、照相機等、部分代替了傳統電池。大容
關于鋰錳電池的類型介紹
如今應用的鋰-二氧化錳電池大都為硬幣形和圓柱形，圓柱形電池又以卷繞式電極芯結構為多，軟包裝薄型電池是開發的新產品。 鋰二氧化錳電池典型的開路電壓為3.3V。其工作電壓的數值視放電率、放電的環境溫度而定，常溫下工作電壓一般為2.5~2.8V。終止電壓一般取2.0V。該體系電池具有放電曲線平坦、低
鋰金屬電池的研發背景介紹
雖然石墨已被證明是迄今為止用于制作陽極的最好和最可靠物質，但它容納的離子數量有限。研究人員一直希望用鋰金屬箔來取代石墨，它可以容納更多的離子，但通常鋰金屬箔與電解質會產生不良反應，從而導致電解質過熱，甚至導致燃燒。 此前，來自麻省理工學院的另一家公司A123 Systems由于技術不成熟而宣布
負極預鋰化的方法介紹
1）?穩定的金屬鋰粉末用作預鋰化試劑金屬鋰是一種很有前途的預鋰化試劑，其比容量高達3860mAh/g，預鋰化后無殘留。例如ＦＭＣ公司開發的穩定鋰金屬粉（SLMP）比鋰金屬粉更穩定；由于表面鈍化膜的存在，該鈍化膜已被廣泛研究用于預鋰化。SLMP具有3623 mAh/g的預鋰化能力，可以有效地預鋰化碳和
關于鋰元素的發現歷史－介紹
第一塊鋰礦石，透鋰長石（LiAlSi4O10）是由巴西人在名為Ut?的瑞典小島上發現的，于18世紀90年代。當把它扔到火里時會發出濃烈的深紅色火焰，斯德哥爾摩的Johan August Arfvedson分析了它并推斷它含有以前未知的金屬，他把它稱作lithium（鋰）。他意識到這是一種新的堿金
關于碳酸鋰的用途介紹
碳酸鋰可用于鋰化合物及搪瓷、玻璃制造，是制取鋰化合物和金屬鋰的原料，可作鋁冶煉的電解浴添加劑。在玻璃、陶瓷、醫藥和食品等工業中應用廣泛，亦可用于合成橡膠、染料、半導體、軍事國防工業、電視機、原子能、醫藥、催化劑等方面。用于制取聲學級單晶，光學級單晶。還可 用于治療狂燥性精神病，制作鎮靜劑等。
正極預鋰化的方法介紹
正極預鋰化通常采用化學合成法，在合成材料的過程中添加鋰源，這種方法適合商業應用，但如何尋找穩定的鋰源是現在要突破的方向。目前研究中主要有以下一些正極補鋰的方法：1）富鋰添加劑用作預鋰化試劑正極預鋰化截至目前并沒有發現這種方法可以應用到其他材料的報道，所以實用價值不是很高。如 Li2NiO2,Li2C
鋰元素的特性和應用介紹
鋰是活潑金屬，很柔軟，在氧和空氣中能自燃。鋰也是一種重要的能源金屬，它在高能鋰電池、受控熱核反應中的應用使鋰成為解決人類長期能源供給的重要原料。鋰工業的發展和軍事工業的發展密切相關。50年代，由于研制氫彈需要提取核聚變用同位素6Li，因而鋰工業得到了迅速發展，鋰則成為生產氫彈、中子彈、質子彈的重要原
鋰空氣電池的工作原理介紹
鋰空氣電池是一種用鋰作負極，以空氣中的氧氣作為正極反應物的電池。鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度，因為其陰極（以多孔碳為主）很輕，且氧氣從環境中獲取而不用保存在電池里。 鋰空氣電池采用鋰作為負極活性材料，采用多孔的氣體擴散層電極作為正極材料，按電解質體系主要分為有機電解液體(非水性電解
關于磷酸鐵鋰的特性介紹
1、高能量密度 其理論比容量為170 mAh/g，產品實際比容量可超過140 mAh/g（0.2C,25°C）。 2、安全性 是最安全的鋰離子電池正極材料，不含任何對人體有害的重金屬元素； 3、壽命長 在100%DOD條件下，可以充放電2000次以上。（原因：磷酸鐵鋰晶格穩定性好，鋰離
碳酸鋰介紹
性狀本品為白色結晶性粉末;無臭;水溶液顯堿性反應。本品在水中微溶,在乙醇中幾乎不溶。鑒別(1)取鉑絲,用鹽酸濕潤后,蘸取本品,在無色火焰中燃燒,火焰顯胭脂紅色。(2)本品的水溶液顯碳酸鹽的鑒別反應(通則0301)檢查氯化物取本品0.10g,依法檢查(通則0801),與標準氯化鈉溶液7.0m制成的對照
鋰電池的相關材料過渡性金屬嵌鋰氧化物介紹
LiCoO2是最常用的正極材料，它屬于a-NaFe()結構，工作電壓為3.5-4.2V，理論比容量為274mA.h/g，正常充放電時鋰的利用率為55°-60%1211，合成方法是將鋰源(例如L12CO3)和鈷源(例如COCO3)按摩爾比1:1混合，在空氣中灼燒700-850℃[22]。為了使Li
鋰金屬電池的定義及鋰金屬電池的工作原理和特性介紹
鋰金屬電池的電極使用的金屬鋰，電能量極高，遠大于其它材料制造的干電池，這為需要長久供電的設備提供充足的電能，如照相機等便攜式設備。鋰金屬電池產量最多的是紐扣式電池，通常為電腦或設備做記時作用，工作時間可長達數年，甚至與電腦的使用壽命相當。據了解，目前新一代鋰金屬電池已經是二次電池，并有望配套于電動汽
地質地球所研究發現熔體/巖石相互作用的鋰同位素證據
?圖注：地幔橄欖巖Li（鋰）含量和Li同位素組成的變化特征 華北克拉通（North China Craton）自中生代以來發生了大規模的巖石圈減薄作用，與此同時，巖石圈地幔的物質組成和性質也發生了巨大變化。古生代金伯利巖中的地幔捕虜體和捕虜晶的Re-Os（錸-鋨）同位素研究表明：華
鋰礦提鋰的工藝方法
以鋰礦石為原料提取鋰、銣、銫等有價金屬的方法主要有石灰石法、硫酸法、硫酸鹽法、氯化物法和壓煮法等。
關于同位素稀釋法的應用介紹
同位素稀釋法已廣泛用于生物化學方面，如維生素、抗生素等復雜物質的分析；有機化學方面，如氨基酸、脂肪酸、殺蟲劑、聚合物等復雜混合物的分析；無機化學方面，特別是對性質類似不易分離的稀土元素的定量測定。
關于鋰的化學性質的介紹
鋰（Lithium），是一種化學元素，是金屬活動性較強的金屬（金屬性最強的金屬是銫），它的化學符號是Li，它的原子序數是3，三個電子其中兩個分布在K層，另一個在L層。鋰是所有金屬中最輕的。因為鋰的電荷密度很大并且有穩定的氦型雙電子層，使得鋰容易極化其他的分子或離子，自己本身卻不容易極化。這一點就
關于鋰的物理性質的介紹
銀白色金屬。質較軟，可用刀切割。是最輕的金屬，密度比所有的油和液態烴都小，故應存放于固體石蠟或者白凡士林中(在液體石蠟中鋰也會浮起)。 鋰的密度非常小，僅有0.534g/cm3，為非氣態單質中最小的一個。 因為鋰原子半徑小，故其比起其他的堿金屬，壓縮性最小，硬度最大，熔點最高。 溫度高于-